در روش منگانومتری (تیتراسیون با پرمنگنات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک) همیشه محصولات سولفات پتاسیم و سولفات منگنر ایجاد میشه. وقتی از اگزالیک اسید برای اندازه گیری و تعیین غلظت پرمنگنات پتاسیم استفاده می کنیم، این اسید اکسید شده و بر اثر اکسایش به آب و دی اکسید کربن تبدیل میشه. برای همین معادله واکنش به صورت زیر در میاد:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ------> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2
موازنه واکنش فوق بر اساس تغییر عدد اکسایش اکسنده (یون پرمنگنات با عدد اکسایش +7 به یون منگنز با عدد اکسایش +2 تبدیل شده) و کاهنده (اتم کربن در اسید اگزالیک دارای عدد اکسایش +3 هست که بر اثر اکسیداسیون به دی اکسید کربن، عدد اکسایش کربن +4 میشه) موازنه شده.
حالا اگه از اندیس 1 برای پرمنگنات و از اندیس 2 برای اگزالیک اسید استفاده کنید، مقدار n1 برابر 5 هست (تغییر عدد اکسایش یون منگنز از +7 به +2 دارای 5واحد تغییر هست) و مقدار n2 برابر 1 هست (تغییر عدد اکسایش کربن از +3 به +4 دارای 1 واحد تغییر هست).
مقدار M2 که برابر مولاریته اگزالیک اسید هست که ازش استفاده کردین و براتون معلومه. مقدار V2 هم که حجم محلول اسید اگزالیک هست که در تیتراسیون ازش استفاده کردین، پس این مقدار رو هم دارین. اگه از اسید به صورت خالص و جامد (و نه محلول اون) استفاده کردین، پس به جای M2 و V2 شما جرم اسید مصرفی رو دارین. در این صورت باید اول باید این مقدار رو در درصد خلوص اسید اگزالیک ضرب کنید و مقدار حاصل رو به جرم مولکولی اسید اگزالیک (اگر از اسید اگزالیک بی-آب استفاده کردین مقدار جرم مولکولیش 90 هست و اگر از اسید اگزالیک دارای آب تبلور استفاده کردین، جرم مولکولیش 126 هست) تقسیم کنید تا مقدار مول اسید اگزالیک مصرفی بدست بیاد. این مقدار برابر حاصلضرب (M2 * V2) در معادله n1.M1.V1 = n2.M2.V2 هست.
خب تا اینجا شما n1 و n2 و M2*V2 رو دارین. مقدار V1 هم که حجم محلول پرمنگنات بود که استفاده کردین. تنها مجهول این معادله M1 (مولاریته محلول پرمنگنات پتاسیم)هست که به راحتی با یک محاسبه ساده بدست میاد
موفق باشید
سلام من یک مقاله درباره 
