نمايش نتايج 1 تا 2 از 2

تاپیک: نظریه برخورد

  1. #1
    کاربر فعال تالار شیمی آواتار S H i M A
    تاريخ عضويت
    2007/3
    امتیاز
    9739
    پست ها
    2,293

    پيش فرض نظریه برخورد


    برای اینکه واکنشی اتفاق بیفتد، باید مولکول ها به همدیگر برخورد کنند. فراوانی

    برخورد یا تعداد برخوردها در واحد زمان توصیف می کند که یک مولکول خاص چند

    بار با مولکول های دیگر در واحد زمان برخورد انجام می دهد.



    با وجودی که برای ایجاد یک واکنش، اجزای آن باید برخورد کنند اما تمام برخوردها

    منجر به واکنش نمی شوند.

    برای این که مولکول ها برخورد کنند، یک شیمی فیزیک دان به نام اس. آرنیوس

    توضیح داد که مولکول های در حال برخورد باید انرژی جنبشی کافی برای غلبه به

    نیروهای دافعه و نیروهای پیوندی واکنش دهنده ها داشته باشند. کم ترین انرژی

    لازم برای این که واکنش شیمیایی اتفاق بیفتد، انرژی فعالسازی نامیده میشود.






    تأثیرات انرژی:


    اگر اتم ها با انرژی کم تر از انرژی فعال سازی به هم برخورد کنند، از کنار هم پرش

    کرده و به عقب رفته و از هم دور می شوند. تنها برخوردی که در آن ذرات، انرژی

    مساوی یا بزرگ تر از انرژی فعال سازی داشته باشند، یک واکنش درست را ایجاد

    می کند. در نهایت، واکنش های شیمیایی با شکستن برخی پیوندها (که این عمل،

    انرژی میگیرد) و به وجود آمدن پیوندهای جدید ( که در این عمل، انرژی آزاد میشود).

    انرژی فعال سازی، کلیدی برای شکستن پیوندهای اولیه است. وقتی برخوردها

    بسیار آهسته هستند،مقدار کافی انرژی حاصل نخواهد شد و واکنش انجام نخواهد

    شد.


    انرژی فعالسازی یک عامل تعیین کننده در آهنگ واکنش است زیرا با وابستگی به

    این که چه قدر انرژی جنبشی برای برخورد لازم است، سرعت و تعداد برخوردها در

    واحد زمان تغییر خواهد کرد.



    توزیع ماکسول بولتزمن:

    در ادامه ی مطالب مربوط به انرژی برخوردی بهتر است نسبت های متنوع اتم هایی

    که در هنگام برخورد، انرژی کافی منجر به واکنش را دارند، بدانیم. گازها می توانند

    بر روی نموداری که به نمودار توزیع ماکسول - بولتزمن معروف است، رسم شوند.

    این نمودار، اتم ها یا ذرات مختلف و انرژی های آن ها را نشان می دهد.





    در این نمودار می بینیم که:

    - بیش تر ذرات، مقدار متوسطی انرژی دارند.

    - مقدرا کمی از ذرات دارای انرژی بسیار بالایی هستند.

    - عده ی کمی از ذرات نیز انرژی های بسیار کمی دارند.


    تقریباً آهنگ تمام واکنش های شیمیایی با افزایش دما، زیاد شود. ذراتی که با

    سرعت حرکت می کنند، غالباً بیشتر بهم برخورد کرده و انرژی جنبشی بزرگ

    تری دارند.

    برخوردهای مؤثر به طور نمایی با افزایش دما زیاد می شوند.

    در یک دمای مشخص، تنها کسری از مولکول ها انرژی کافی برای برخورد دارند.











    تأثیرات جهت:


    در هر برخوردی با اتم های نامتقارن، جهت های اتم ها در طول برخورد در ایجاد

    واکنش، نقش تعیین کننده ای دارد. آهنگ واکنش از جهت برخورد ذرات تأثیر

    میگیرد زیرا بدون جهت مناسب در هنگام برخورد، واکنش ابداً اتفاق نمی افتد.





    برخورد کلرید هیدروژن با اتان (کربن با آبی تیره، هیدروژن با رنگ زرد و کلرید با

    آبی روشن نشان داده شده اند.) :


    یک برخورد بین دو مولکول اتان (CH2=CH2) و کلرید هیدروژن (HCl) که منجر به

    تولید کلرواتان می شود. به دلیل برخورد، پیوند دوگانه در میان دو اتم کربن به

    پیوند یگانه تبدیل می شود. یک اتم هیدروژن به یکی از کربن ها متصل میشود

    و یک اتم کلر به دیگری وصل می شود. اگر سمت هیدروژنی HCl به پیوند دو

    گانه ی کربن- کربن نزدیک شود، واکنش می تواند اتفاق بیفتد. اگر این برخورد

    به روش دیگری صورت گیرد، واکنش انجام نمی شود.







    زمانی که دو اتم هیدروژن با هم ترکیب می شوند تا یک مولکول هیدروژن ایجاد

    کنند، هیچ پیوندی از بین نمی رود (یک پیوند H-H ایجاد می شود) . اتم های

    هیدروژن به صورت کاملاً کروی هستند و از هر طرف متقارن اند؛ این به معنای

    آن است که جهت برخورد هیدروژن ها هرچه که باشد، واکنش بین اتم های

    هیدروژن صورت می گیرد،شکل زیر (برعکس مثال قبل که مولکولها نامتقارن

    بودند و برخورد در هر جهتی صورت نمی گرفت).




    شخصیت منو با برخوردم اشتباه نگیر!


    شخصیت من چیزیه که "من" هستم اما برخوردِ من بستگی به این داره که "تو" کی هستی...!




  2. #2
    کاربر فعال تالار شیمی آواتار S H i M A
    تاريخ عضويت
    2007/3
    امتیاز
    9739
    پست ها
    2,293

    پيش فرض


    نظريه برخورد در سازکارهای شيميايی:

    يکی از نظريه های مهم سينتيک شيميايی درانجام واکنشها نظريه برخورد است.

    سازوکار یا مکانیسم واکنش عبارت است از بررسی چگونگی انجام یک واکنش

    شیمیایی و مطالعه مراحل انجام آن در سطح مولکولی.


    دو نظریه در مورد سازوکار واکنش ها مطرح است که عبارتند از نظریه برخورد و نظریه

    حالت گذار.

    نظریه برخورد:


    بر طبق نظریه برخورد هنگامی که یک واکنش شیمیایی انجام می شود که بین ذرات

    واکنش دهنده برخورد موثر صورت گیرد.


    برخوردهای موثر دارای سه ویژگی هستند:

    1- تعداد برخوردها در واحد حجم و زمان کافی باشد.

    2- جهت گیری ذره ها به هنگام برخورد مناسب باشد.

    3- برخورد انرژی کافی داشته باشد.

    تعداد برخوردها :

    اولین شرایط اساسی که موجب می شود برخورد ذرات واکنش دهنده منجر به انجام

    واکنش و تبدیل آن ها به فرآورده شود تعداد کافی برخوردها در واحد حجم و زمان است.

    هر چه غلظت واکنش دهنده ها بیشتر باشد تعداد برخوردهای میان آنها در واحد حجم

    و زمان بیشتر و در نتیجه سرعت واکنش بیشتر می شود.

    نکته : هرگاه در واکنشی تعداد مولکولهای a و تعداد مولکول های b باشد آنگاه :

    تعداد برخورد = a×b

    نکته : اگر در واکنش غلظت یکی n و غلظت دیگری m باشد آنگاه:

    تعداد برخوردهای میان ذرات آن ها (m×n) برابر می شود.

    جهت گیری ذره ها:

    هر برخورد پر انرژی منجر به انجام واکنش نمی شود زیرا این برخوردها باید در راستای

    درست و مناسب انجام شود.

    انرژی ذره ها:

    همیشه برخوردهایی که دارای تعداد مناسب و جهت گیری مناسب هستند منجر به

    انجام واکنش نمی شوند , زیرا هر برخورد علاوه بر این دو شرط مهم باید دارای انرژی

    کافی نیز باشد.

    برای شروع هر واکنش شیمیایی نیاز به یک حداقل انرژی داریم که به آن انرژی فعال

    سازی گفته می شود.

    اگر انرژی جنبشی مولکول های برخورد کننده در یک واکنش کمتر از حدی باشد که

    بتواند انرژی فعال سازی را فراهم کند واکنش صورت نمی گیرد.

    نظریه حالت گذار :

    مطابق این نظریه وقتی مولکول های واکنش دهنده ها با هم برخورد کنند . مدت زمانی

    در کنار یکدیگر قرار می گیرند در این زمان کوتاه پیوندهای اولیه سست شده و پیوندهای

    جدید در حال تشکیل هستند به این حالت حالت گذار یا پیچیده فعال می گویند . در واقع

    پیچیده فعال حالت گذاری است بین واکنش دهنده و فرآورده ها پیچیده فعال گونه بسیار

    ناپایداری است و نمی توان آن را در حین واکنش جداسازی و شناسایی کرد.

    در نظریه حالت گذار برخی از نارسایی های نظریه برخورد بر طرف شده است برای نمونه

    نظریه برخورد برای واکنش های ساده در فاز گازی به کار می رود از این نظریه برای توجیه

    واکنش هایی که در فاز محلول انجام می شوند نمی توان استفاده کرد زیرا در حالت محلول

    فاصله بین ذره های واکنش دهنده کم است و نمی توان مانند فاز گازی ذره ها را جدا از یک

    دیگر و مسقل در نظر گرفت.

    این در حالی است که نظریه حالت گذار علاوه بر واکنش های در فاز گازی برای واکنشهای

    در فاز محلول نیز قابل استفاده است.

    1-انرژی پتانسیل پیچیده فعال هم از انرژی پتانسیل واکنش دهند ها و هم از انرژی پتانسیل

    فرآورده ها بالاتر است به همین دلیل بسیار ناپایدار است و یا به فرآورده ها تبدیل می شود

    و یا دوباره به صورت واکنش دهنده های اولیه در می آید.


    2- به انرژی لازم برای تبدیل فرآورده ها به پیچیده فعال انرژی فعال سازی می گویند که انرژی

    لازم برای آغاز یک واکنش است.



    3- در واکنش های برگشت پذیر اختلاف محتوای انرژی پیچیده فعال با واکنش دهنده ها را

    انرژی فعال سازی واکنش رفت و اختلاف محتوای انرژی پیچیده فعال با فرآورده ها را انرژی

    فعال سازی واکنش برگشت می گویند.


    4- انرژی فعال سازی با سرعت واکنش نسبت عکس دارد.

    عوامل مهم در نظريه برخورد عبارتند از:


    ۱ـ تعداد برخورد: افزايش مول ها در يک سيستم باعث افزايش برخوردها و در نتیجه باعث

    افزايش سرعت واکنش می شود.


    ۲ـ انرژی ذره ها هنگام برخورد : در لحظه برخورد مولکولها در جهت مناسب بايد شدت

    واکنش به حدی شديد باشد که منجر به انجام واکنش شود پيوندهای لازم شکسته شده

    تا پيوندهای جديد بتوانند تشکيل شوند .



    ۳ـ جهت گيری ذره هاهنگام برخورد: درظرف واکنش مولکولها دارای حرکت های نامنظم و

    کاملا تصادفی هستند طی همين حرکات مولکولها به هم برخورد نموده در اين حال اگر اين

    برخوردها دارای جهت مناسب باشند واکنش انجام خواهد شد.

    برای درک بهتر این نظریه،
    [مشاهده ی لینک ها فقط برای اعضا امکان پذیر است. ] را ببینید.


    ويرايش شده توسط S H i M A در 2012/5/01 در ساعت 12:42 PM

    شخصیت منو با برخوردم اشتباه نگیر!


    شخصیت من چیزیه که "من" هستم اما برخوردِ من بستگی به این داره که "تو" کی هستی...!




تاپیک های مشابه

  1. آشنایی با دکتر حسابی و نظریه معروفش ذرات تا بینهایت ادامه دارند
    توسط mahdi.adelinasab در تالار مقاله های مهندسی شیمی
    پاسخ ها: 4
    آخرین ارسال: 2011/9/29, 05:44 PM
  2. برخورد دهنده هادرون نظریه "ابر-تقارن" را رد کرد
    توسط مهرنيوز در تالار اخبار فناوری
    پاسخ ها: 0
    آخرین ارسال: 2011/8/29, 02:43 AM
  3. چالش جدی در نظریه «بوهر» پس از ۸۰ سال
    توسط mahdi.adelinasab در تالار مقاله های مهندسی شیمی
    پاسخ ها: 1
    آخرین ارسال: 2007/6/28, 07:34 AM
  4. مناظره با نظريه پردازان جديد وحدت
    توسط fatemeh-torabi در تالار تالار اسلام و قرآن
    پاسخ ها: 1
    آخرین ارسال: 2007/6/17, 08:52 PM
  5. پاسخ ها: 0
    آخرین ارسال: 2007/5/27, 02:20 PM

عبارت‌های مرتبط

تئوری برخورد مولکول

نظریه برخورد

انرژی نظريه برخورد

برخورد در فیزیک

تئوري آرنيوس در شيمي فيزيك

ظریه برخورد

برخورد فیزیک

نظریه نارسایی آرنیوس

ثبت اين صفحه

ثبت اين صفحه

قوانين ارسال

  • شما نمی‌توانيد تاپيک جديد ارسال كنيد
  • شما نمی‌توانيد پاسخ ارسال كنيد
  • شما نمی‌توانید فایل ضمیمه ارسال كنيد
  • شما نمی‌توانيدنوشته‌های خود را ويرايش كنيد
  •