با آزمايش هاي شيمي شعبده باز شويد ...!

[پیرجو]

شعله سرد:

بعضی وقت ها در فیلم ها یا در یک نمایش شعبده بازی دیده اید که یک نفر دست خود را روی آتش می گیرد و نمی سوزد. اما مگر امکان دارد. بله این امکان هست و قصد دارم برای شما توضیح دهم.

موادی که برای این کار لازم دارید:

60 سی سی سولفید کربن
40 سی سی تتراکلرید کربن

ابتدا این دو ماده را باهمدیگر مخلوط کرده و در کف دست خود بریزید و سپس شعله آتش را به کف دست خود نزدیک کرده تا آتش بگیرد. ولی دست شما نمی سوزد زیرا آتش سرد می باشد ولی کمی احساس سوزش دارید. زمانی که شما این دو ماده را با همدیگر مخلوط می کنید ماده حاصل شده دارای نقطه ذوب بسیار پایین می باشد.

چند نکته آزمایشگاهی:

یک دو قطره از این مخلوط را در کف دست خود بریزید.
زمانی که قصد انجام آزمایش را دارید در همان لحظه این دو ماده را با همدیگر مخلوط کنید.
این آزمایش را در یک اتاق تاریک انجام دهید.



سوختن یخ:

آیا امکان دارد یخ بسوزد. آزمایش می کنیم ببینیم می شود یا نه عجله نکنید.

مواد مورد نیاز:

300 سی سی الکل اتیلیک
12 گرم استات کلسیم که باید در 40 سی سی آب حل شود.
صفحه نسوز
دو تا بشر به حجم 40 سی سی
یک عدد کارد

یک بشر را برداشته و در آن استات کلسیم می ریزید و در بشر دیگر الکل اتیلیک را ریخته. حالا این دو ماده را با همدیگر ترکیب کرده و یک ماده جدید حاصل می شود که حالت کلوییدی دارد و این همان الکل جامد می باشد. و حالا می دانیم که الکل قابل احتراق می باشد. پس آتش بزنیدش.

[S H i M A]

شما می‌خواهید دوستانتان را به یک سری آزمایشهای جادویی از شیمی

سرگرم سازید. بهتر است این کار را با یک سلام آتشین شروع کنید:


روی میز یک صفحه کاغذ قرار دارد. شما آن را به دست گرفته در حالیکه

فندکی در دست دارید، فندک روشن را به کنار کاغذ می‌زنید. یک مرتبه

کلمه سلام به خط درشت روی کاغذ ظاهر می‌گردد در حالیکه این نوشته

شعله می‌کشد و تماشاچیان را غرق در شگفتی می‌سازد.

ساعتها قبل از اجرای نمایش و دور از چشم تماشاچیان کلمه سلام را با

محلول غلیظ نیترات به وسیله قلم نقاشی روی کاغذ مزبور بنویسید. پس

از خشک شدن آن دوباره همین کلمه را روی آن مجددا بنویسید و این کار

را چند بار تکرار کنید تا ضخامت این نوشته به حد کافی باشد. ضمنا باید

تمام حروف این کلمه را به هم متصل کنید. به محض تماس فندک با یک

نقطه از نوشته، قسمت‌هایی از کاغذ که به وسیله نیترات پتاسیم اکسید

شده است می‌سوزد و ایجاد روشنایی می‌کند. به جای کلمه سلام

می‌توانید کلمات مناسب دیگری به همین شیوه روی کاغذ بنویسید و

آتش بزنید.



به دوستانتان بگویید که آیا می‌توانند بدون استفاده از رنگ، یک عکس

را قرمز سازند و بلافاصله آن را به حالت معمولی در بیاورند؟

مسلما کسی قادر به این کار نخواهد بود. حالا شما تصویری را که قبلا

تهیه کرده و صورت آن را با فنیل فتالئین پوشانیده‌اید، از جیبتان بیرون

بیاورید. این مایع که به صورت تصویر مالیده شده ، ابتدا رنگی ندارد.

ولی اگر شما انگشتانشان را در فنیل فتالئین خیس کنید (که حتما

قبلا این کار را کرده‌اید) و جلوی تصویر بگیرید، صورت ان قرمز کمرنگ

می‌گردد! اگر انگشتانتان را کنار بکشید، رنگ صورت دوباره معمولی

می‌شود!



این بار به آزمایشی دست می‌زنید که هیچ تماشاچی با دیدن آن

نمی‌تواند از تعجب خودداری می‌کند و آن اینکه در حضور تماشاچیان،

مایعی را در گودی دستتان می‌ریزید و چند لحظه بعد شعله‌های آتش

زبانه می‌کشد، بدون اینکه دست شما احساس گرمای غیر قابل تحملی

بکند.

12سانتیمتر مکعب سولفور کربن و 8سانتیمتر مکعب تتراکلرور کربن

را ابتدا خوب باهم مخلوط کنید. سپ بدون اینکه کسی متوجه بشود

دستتان را روی بخاری نیم گرم یا آجری که روی اجاق برقی قرار دارد و

نظایر آن گرم کنید و آن گاه مخلوط را در گودی دستتان بریزید.

در مدتی خیلی کوتاه مایع شروع به شعله کشیدن می‌کند. این سوختن

توام با بوی خیلی زننده نیست و می‌توان حتی در داخل ساختمان نیز

به اجرای آن اقدام کرد.

در صورتی که موقعیت مناسب نباشد تا شما قبلا دستتان را تا آن اندازه

گرم کنید، می‌توانید نظیر آزمایش فوق ، به کمک یک لوله شیشه‌ای گرم،

مایع را مشتعل سازید.

اگر مواد تازه و موثر باشند، این طریق برای مشتعل کردن آن کافی خواهد

بود. در غیر این صورت کبریت بکشید و به فاصله کمی از آن نگهدارید. مایع

شعله ور خواهد شد. اما دست شما آنقدر گرم نمی‌شود که غیر قابل

تحمل باشد.


;)

[پیرجو]

واقعا لذت بردم از خواندن این مطالب. اگر کسی مهندس شیمی نباشد و این مطالب رو بخواند خیلی ناراحت می شود که چرا مهندس شیمی نشده.
اگر بیشتر می دونی باز هم بگو تا استفاده کنیم.

[royaghaffary]

آزمایشات جالبی بود ، ممنون می شم اگر منبع آنرا معرفی کنید.

[mahdi.adelinasab]

قشنگ بود
خیلی لذت بردم
باز هم اگه تونستی بنویس
مهدی:smile:;):gol:

[vahid mahdavi]

شما می‌خواهید دوستانتان را به یک سری آزمایشهای جادویی از شیمی

سرگرم سازید. بهتر است این کار را با یک سلام آتشین شروع کنید:


روی میز یک صفحه کاغذ قرار دارد. شما آن را به دست گرفته در حالیکه

فندکی در دست دارید، فندک روشن را به کنار کاغذ می‌زنید. یک مرتبه

کلمه سلام به خط درشت روی کاغذ ظاهر می‌گردد در حالیکه این نوشته

شعله می‌کشد و تماشاچیان را غرق در شگفتی می‌سازد.

ساعتها قبل از اجرای نمایش و دور از چشم تماشاچیان کلمه سلام را با

محلول غلیظ نیترات به وسیله قلم نقاشی روی کاغذ مزبور بنویسید. پس

از خشک شدن آن دوباره همین کلمه را روی آن مجددا بنویسید و این کار

را چند بار تکرار کنید تا ضخامت این نوشته به حد کافی باشد. ضمنا باید

تمام حروف این کلمه را به هم متصل کنید. به محض تماس فندک با یک

نقطه از نوشته، قسمت‌هایی از کاغذ که به وسیله نیترات پتاسیم اکسید

شده است می‌سوزد و ایجاد روشنایی می‌کند. به جای کلمه سلام

می‌توانید کلمات مناسب دیگری به همین شیوه روی کاغذ بنویسید و

آتش بزنید.



به دوستانتان بگویید که آیا می‌توانند بدون استفاده از رنگ، یک عکس

را قرمز سازند و بلافاصله آن را به حالت معمولی در بیاورند؟

مسلما کسی قادر به این کار نخواهد بود. حالا شما تصویری را که قبلا

تهیه کرده و صورت آن را با فنیل فتالئین پوشانیده‌اید، از جیبتان بیرون

بیاورید. این مایع که به صورت تصویر مالیده شده ، ابتدا رنگی ندارد.

ولی اگر شما انگشتانشان را در فنیل فتالئین خیس کنید (که حتما

قبلا این کار را کرده‌اید) و جلوی تصویر بگیرید، صورت ان قرمز کمرنگ

می‌گردد! اگر انگشتانتان را کنار بکشید، رنگ صورت دوباره معمولی

می‌شود!



این بار به آزمایشی دست می‌زنید که هیچ تماشاچی با دیدن آن

نمی‌تواند از تعجب خودداری می‌کند و آن اینکه در حضور تماشاچیان،

مایعی را در گودی دستتان می‌ریزید و چند لحظه بعد شعله‌های آتش

زبانه می‌کشد، بدون اینکه دست شما احساس گرمای غیر قابل تحملی

بکند.

12سانتیمتر مکعب سولفور کربن و 8سانتیمتر مکعب تتراکلرور کربن

را ابتدا خوب باهم مخلوط کنید. سپ بدون اینکه کسی متوجه بشود

دستتان را روی بخاری نیم گرم یا آجری که روی اجاق برقی قرار دارد و

نظایر آن گرم کنید و آن گاه مخلوط را در گودی دستتان بریزید.

در مدتی خیلی کوتاه مایع شروع به شعله کشیدن می‌کند. این سوختن

توام با بوی خیلی زننده نیست و می‌توان حتی در داخل ساختمان نیز

به اجرای آن اقدام کرد.

در صورتی که موقعیت مناسب نباشد تا شما قبلا دستتان را تا آن اندازه

گرم کنید، می‌توانید نظیر آزمایش فوق ، به کمک یک لوله شیشه‌ای گرم،

مایع را مشتعل سازید.

اگر مواد تازه و موثر باشند، این طریق برای مشتعل کردن آن کافی خواهد

بود. در غیر این صورت کبریت بکشید و به فاصله کمی از آن نگهدارید. مایع

شعله ور خواهد شد. اما دست شما آنقدر گرم نمی‌شود که غیر قابل

تحمل باشد.


;)




مطالب جالبي بود اگه امکان داره باز از اين مطالب درج نماييد.

[S H i M A]

شما مي توانيد با نشان دادن يك بطري كه دهانه آن نسبتاً تنگ است

ابتدا از دوستان خود بپرسيد كه آيا به نظر شما مي شود بدون شكستن

اين تخم مرغ آنرا درون بطري جا داد؟

اجازه دهيد دوستانتان پاسخهاي خود را بدهند كه در نوع خود جالب توجه

است. سپس به شكل زير عمل نماييد:

وسايل لازم:

تخم مرغ ۱ عدد

بطري شيشه اي با دهانه نسبتاً تنگ

سركه

وازلين

پنبه و الكل.


http://www.rock-hill.k12.sc.us/teachers/nwhs/jvenables/Demonstrations/Egg%20in%20Bottle/100_0601.JPG

شما براي شگفت زده كردن دوستانتان بايستي يك تخم مرغ را

حداقل ۶ ساعت قبل درون سركه قرار داده باشيد. اينكار را طوري

انجام دهيد كه سركه تمام سطح تخم مرغ را بپوشاند. توجه داشته

باشيد كه تخم مرغ تازه نه در سركه و نه در آب شناور نمي شود

و بطور كامل غرق خواهد شد.

پوسته تخم مرغ با سركه واكنش داده و تبديل به يك لايه لاستيكي

شكل و انعطاف پذير مي گردد. وقتي كه پوسته تخم مرغ كاملاً انعطاف

پذير گرديد، دهانه بطري را با وازلين چرب نموده سپس مقداري پنبه را

به الكل آغشته با احتياط آتش زده و درون بطري بيندازيد.

حال اگر تخم مرغ انعطاف پذيرتان را بر دهانه بطري قرار دهيد، طي يك

واكنش ناگهاني به درون بطري مكيده مي شود و دوستانتان را شگفت

زده خواهد نمود. دقت كنيد اگر دهانه بطري خيلي تنگ باشد آزمايش

با شكست مواجه خواهد شد.


http://www.rock-hill.k12.sc.us/teachers/nwhs/jvenables/Demonstrations/Egg%20in%20Bottle/100_0611.JPG

چنانچه تمايل به نگهداري اين تخم مرغ داريد، بايد مقداري الكل در

بطري بريزيد تا سطح تخم مرغ را كاملاً بپوشاند. در غير اينصورت تخم

مرغ به سرعت فاسد خواهد شد






اگر به شما بگويم مي توانيد با گرماي دستتان يك سكه ۵۰ توماني

را به حركت در آوريد، حتماً تعجب خواهيد نمود. اگر باور نمي كنيد

مي توانيد با انجام اين آزمايش باورهايتان را متحول نماييد.

وسايل لازم:

سكه ۵۰ توماني ۱ عدد

بطري شيشه اي نوشابه

مقداري آب.

بطري نوشابه را تا ۳/۱ از آب پر كرده و در يخچال بگذاريد. توجه نماييد

كه در بطري را نبسته باشيد. حال وقتي كه بطري به اندازه كافي سرد

شد قبل از خروج بطري از يخچال سكه خود را با كمي آب خيس كنيد

و وقتي كه بطري را از يخچال در آورديد بلافاصله سكه را در دهانه

بطري بگذاريد.

حال قسمت خالي بطري را با دستانتان نگهداريد و به حركات سكه

دقت كنيد.

http://www.nebrwesleyan.edu/services/elder_gallery/shows/2001/LPS/images/Glass_Bottle-M.Klein.jpg

همانطور كه مشاهده مي كنيد سكه در دهانه بطري شروع به تكان

خوردن مي نمايد.





اكثر ما از ديدن آزمايش كوه آتشفشان در دوره راهنمايي بسيار متعجب

شده ايم، اما در اينجا مي خواهم به شما كوه آتشفشاني آموزش بدهم

كه بطور خود به خود و ناگهاني مشتعل مي شود.

مواد و وسايل لازم:

سطح نسوز

پتاسيم پرمنگنات

گليسرين.

پتاسيم پرمنگنات يك ضدعفوني كننده قوي مي باشد كه مي توان آن

را از داروخانه ها تهيه نمود. گليسيرين نيز در سوپر ماركت ها به راحتي

قابل خريد است.

انحلال اين دو ماده در هم با واكنشي گرما زا همراه است كه باعث

ايجاد شعله مي شود. اشتعال اين دو ماده بسيار پر انرژي و سريع

است.

به اندازه يك قاشق پتاسيم پرمنگنات را بر روي يك سطح نسوز ريخته،

از نبودن مواد و وسايل قابل اشتعال در محيط مطمئن شده و سپس

مقداري گليسرين روي آن بريزيد. چنانچه دماي محيط در حدود ۲۵ درجه

سانتيگراد باشد، اشتعال خود به خود ناگهاني خواهيم داشت.

البته اين اشتعال بعد از مدت كوتاهي روي مي دهد كه شما مي توانيد

براي هيجان زده كردن دوستانتان در اين حين با آنها شروع به صحبت نموده

و حواسسشان را پرت نماييد.

توجه داشته باشيد كه دود حاصل از اين آزمايش تقريباً سمي است

و از استنشاق آن بايد خودداري نمود.




;)

[mahdi.adelinasab]

albate aghaye vahid mahdavi (http://www.iran-eng.com/member.php?u=1954) vbmenu_register("postmenu_15587", true); ham ehtemalan kheili khaste shodan inaro neveshtan
ma jami az mohansane shimi az ishoon tashakor mikonim
;)

[lovex5050]

چرا دماي جوش مخلوط اب و روغن کمتر دماي جوش از اب و روغن ؟

[پیرجو]

این مبحث بسیار ساده است و حتی در دوران دبیرستان هم مطرح می شود.
این بحث به محلول ها مربوط می شود که محلول ها به دو دسته تقسیم می شوند:
1-محلول های قابل امتزاج
2- محلول های غیر قابل امتزاج

محلول دو جزئی از A و B را که در آن انرژی برهمکنش بین مولکولی در اثر امتزاج تغییر نکند محلول ایده آل می گویند. برای این امر لازم است انرژی برهمکنش A----a و B----b و A-----b یکسان باشد.
همیشه عمل اختلاط و تشکیل محلول همراه با تغییر حجم نبوده. چرا؟
زیرا تغییر چندانی در نیروی بین مولکولی ایجاد نمی شود و به همین دلیل عمل اختلاط با تبادل گرما هم همراه نیست.

محلول های ایده آل از قانون رائول پیروی میکنند.
محلول غیر ایده آل محلولی است که نه رقیق باشد و نه رقیق آیده آل باشد.
حال بعد از این بحث ها
در سیستم های دو جزئی انحراف های چندانی دیده نمی شود زیرا پیوند هیدروژنی ضعیف بین اکسیژن آب با هیدروژن های روغن صورت گرفته بهمین دلیل تشکیل پیوند هیدروژنی فشار بخار هر دو جز کمتر از مقدار است که در صورت فقدان برهمکنش بین انها و پیروی مخلوط از قانون رائل قابل پیش بینی است.
پس نتیجه میگیریم که:
وجود پیوند هیدروژنی باعث تشکیل نظم در محلول میشود. خوب حالا چی میشود؟
اگر چیزی درباره آنتروپی(بی نظمی) شنیده باشی. این آنتروپی کاهش می یابد و دمای جوش محلول دارای یک نقطه آزوئوتروپ با دمای جوش مینیمم خواهد بود.
برای اینکه بهتر متوجه شوی این مباحث رو به صورت کامل بخوان:
قانون رائول
قانون هنری
و یک نگاه کوچکی هم بر کتاب های شیمی فیزیک بندازی بد نیست.
بعدش هم اینطوری که نمیشود. یک مرتبه بدون سلام و علیک میایی و سریع هم جواب می خواهی.

[S H i M A]

برای ساختن این باتری فقط به کمک مادرتان نیاز دارید.

اگر می‌پرسید چرا، کافی است نگاهی به لیست مواد لازم بیندازید.


مواد لازم:
• چند عدد لیموترش ( می‌توانید به جای لیمو، از نوشابه یا آبلیمو هم استفاده کنید. )
• مقداری سیم مسی
• تعدادی سکه
• چند عدد گیره کاغذ
• چاقو
• قیچی
• لامپ کوچک، ساعت دیجیتالی یا هر وسیله الکتریکی کم مصرف دیگری که با استفاده از آن بتوان باتری را امتحان کرد.


روند کار:

1. ابتدا یک تکه از سیم جدا کنید و یک سر آن را دور گیره کاغذ بپیچید.

2. یک تکه دیگر از سیم جدا کنید و این بار، یک طرف آن را دور سکه بپیچید. ( اگر سکه کثیف است، آن را با آب و صابون بشویید تا تمیز شود. )

3. تکه دیگری نیز از سیم جدا کنید. یک سمت آن را به دور سکه دوم و طرف دیگر را به دور یکی از گیره های کاغذ باقیمانده بپیچید. حالا شما باید سه قطعه سیم شبیه سیمهای شکل زیر داشته باشید.
http://edu.tebyan.net/chemistry/batteries/images/11.gif
4. دو لیمو ترش بردارید و آنها را کمی فشار دهید. لیموها را باید آنقدر فشار دهید که بافت درون آنها نرم شود، اما مواظب باشید که پوست آنها پاره نشود. ( اگر لیمو ترش ندارید، می‌توانید دو لیوان بردارید و در آنها مقداری آبلیمو یا مقداری نوشابه بریزید. )

5. روی پوست هر یک از لیموها با چاقو دو برش کوچک ایجاد کنید.

6. سه قطعه سیمی را که در ابتدای کار درست کردید، مطابق شکل زیر درون شکاف‌ها قرار دهید. ( اگر در منزل گیره کاغذ نداشتید، می‌توانید سیم را به همان صورتی که هست در شکاف‌ها بگذارید. ضمنا در صورتی که به جای لیمو از آبلیمو یا نوشابه استفاده می‌کنید، سیم‌ها را طوری داخل ظرف قرار دهید که با هم تماس نداشته باشند. در این حالت هر یک از لیوانها مانند یک لیمو ترش عمل می‌کند. ) دقت کنید که سیمها را آنقدر فشار دهید که سکه و گیره کاغذ به گوشت درون لیمو برسد.
http://edu.tebyan.net/chemistry/batteries/images/12.gif

7. حالا دو سر آزاد سیمها را به دو سمت لامپ یا ساعت کوچک خود وصل کنید. ( اگر همه مراحل را درست انجام داده اید ولی لامپ روشن نمی شود، جای دو سر سیم را با هم عوض کنید. این مرحله دقیقا شبیه قرار دادن باتری در دستگاه است. اگر باتری را برعکس بگذارید، دستگاه کار نخواهد کرد. )
در باتری میوه ای شما، دو واکنش شیمیایی روی می‌دهد. واکنش اول بین فلز گیره کاغذ و آب لیمو ( یا نوشابه ) و واکنش دوم بین فلز سکه و آب لیمو انجام می‌شود. چون جنس این دو فلز متفاوت است، الکترونها بیشتر به یک سمت ( نسبت به سمت مخالف ) رانده می‌شوند. این همان چیزی است که "جریان الکتریکی" نامیده می‌شود. اگر هر دو فلز از یک جنس بودند، جریانی نیز وجود نداشت. در مدار ما، الکترونها از یک سمت شروع به حرکت می‌کنند و پس از طی یک مسیر دایره ای به نقطه اول بازمی گردند. عبور آنها از درون ساعت ( یا لامپ ) باعث می‌شود که ساعت به کار افتد.
http://edu.tebyan.net/chemistry/batteries/images/14.gif


;)

[jeyjey]

شيما خانم نگفتی باتری چند ولته...:biggrin:

[mahdi.adelinasab]

جالب بود
افرین
پس برا ساخت نیرو گاه برق نکا به همپن دلیل بود که تره باریا این بیت رو می خوندن:

حباب وار بر اندازم از نشاط کلاه
اگر ز فکر تو پولی به دام ما افتد:victory:

شوخی کردم. واقعا در جای خودش جلب بود

[پیرجو]

چه عجب شیما جان یک سری هم به تالار مهندسی شیمی زدن.
من فکر کردم که با این تالار نکنه یک وقت قهر کرده اید.
اول از همه وقتی دیدم شما مطلب گذاشتید انقدر خوشحال شدم که نگو و مطلبتون هم آنقدر جالب بود که امتیاز براتون رد کردم.

[S H i M A]

سلام بهتاش عزیز..

خوب هستی؟ خوش میگذره مارو تحویل نمیگیرید؟!

چه عجب منو یاد کردی!

دیگه کم کم باورم شده بود که فراموش شده هستم...

خیلی خوشحالم که تونستم بعد از تاپیکهای زیاد در زنگ تفریح یک پست جالب شیمی

هم بذارم...

ممنونم بابت لطفت...

موفق باشی...:gol:

[mahdi.adelinasab]

بابا اینجا مثل جایی که من بهش می گم سلام...
من هم خیلی خوشحالم که شیما جان خوشحاله
آخه مدتی ناراحت بود
من از طرف تمام بچه ها بهش سلام می گم
بیایید دست در دست هم نهیم تا میهن خود را کنیم آباد
یا علی

[S H i M A]

فدای محبت شما و دوستای گلم بشم من...


آخه تو چقدر مهربونی؟! :gol: :gol: :gol:


این حرفت برام یک دنیا ارزش داشت...

خیلی خوشحالم که اینجا پیش شما هستم...

[mahdi.adelinasab]

سلام شیمای عزیزم
با یکی از دوستان حرف میزدم ، البته دیروز، گفتن که یه قرار بذاریم همه همدیگرو ببینیم
اینو با بچه ها در جریان خواهیم گذاشت:d
ان شاالله بتونیم بیشتر باعث شادمانی هم با تمام دوستانمون بشیم
من همیشه به خاطر داشتن دوستان خوبی چون شما خدا رو شکر می کنم.
یا علی

[S H i M A]

الماسهای مصنوعی ابر سخت، یکروزه و تقریبا از هوایی رقیق ساخته

می‌شوند.

راسل هملی ، سرپرست گروهی در موسسه کارنگی در واشنگتن دی

سی که این الماسها را ساخته‌اند، می‌گوید: «بر اساس دانسته‌هایمان ،

اینها سخت‌ترین بلورهای الماس هستند که ساخت آنها گزارش شده

است.»

آزمایشها نشان داده است که بلورهای جدید حدود 50 درصد سخت‌تر از

مجموعه‌ای از الماسهای طبیعی و مصنوعی هستند.

همچنین آنها بزرگترین تک بلورهایی هستند که تاکنون با روش رسوبدهی

بخار شیمیایی ، ساخته شده‌اند.

اکثر الماسهایی که با این روش ساخته می‌شوند به صورت لایه‌هایی با

ضخامت یک میلیمتر می‌باشند.

الماسهایی که گروه کارنگی ساخته‌اند، ضخامتی حدود 4.5 میلیمتر دارد

که پس از برش و تراش به صورت سنگهای جواهر با با ضخامت 2.5 میلیمتر

در می‌آید.

این الماسها طی دو مرحله ساخته می‌شوند.

ابتدا بارانی از کربن گازی شکل بر سطح الماس اولیه داده می‌شود تا

لایه‌ای از الماس بر آن تشکیل شود.

این باران از پلاسمایی سرچشمه می‌گیرد که از برانگیزش مخلوطی از

متان و هیدروزن با ذرات باردار حاصل شده است. سپس این لایه بصورت

جواهر برش داده می‌شود و در دمای دو هزار درجه سانتیگراد و فشار

50000 تا 70000 اتمسفر قرار داده می‌شود.

این مرحله عامل سختی فوق‌العاده الماسها محسوب می‌شود.

این الماسها را می‌توان در ابزارهای برش و سایش بکار برد.

[پیرجو]

ما که الماس داریم.
تازه کران بهاتر از الماس هم داریم.
فکر کنم همون کسی که این تاپیک رو قرار داده.


جالب بود. من تا حالا نمی دونستم که که با هوا هم می شود از این جور چیزها ساخت.

[S H i M A]

بهتاش عزیزم خیلی لطف کردی که اومدی و خوندی...

میدونی چقدر دلم برات تنگ شده؟!

تو تاپیکای بچه ها خیلی دنبالت گشتم ولی... :(


خیلی لطف داری و خوشحالم کردی...

راستی علم پیشرفت میکنه دیگه بابایی! :smile:

;)

[پیرجو]

ناراحت نباش و دلتنگ هم نباش.
هر وقت ناراحت هستی لبخند بزن شاید یکی عاشق لبخندت باشد.

این هم بگوییم که دیگر دنبال من در تالارهای دیگه نباش. فقط تو این تالار هستم. من قسم خوردم که دیگه تو هیچ تالاری نروم جز همین تالار.

[mahdi.adelinasab]

سلام
منم همینطور ولی بدون قسم
من هم شادمانی همه دوستان را خواستارم از خدا
که دوستان خوبی چون شما عزیزان به من داده
یا علی

[S H i M A]

يك سرگرمي خوب و مفيد براي علاقمندان به شيمي كه ميتونن جدولي


با موضوعات شيمي حل كنند كه علاوه بر سنجش ميزان معلومات، بيشتر


و بهتر ميتونن لغات و اصطلاحات شيمي رو هم ياد بگيرن.




اين جداول با موضوعات زير موجود هستند:


http://www.education-world.com/awards/images/r1203-08.gif



Puzzle 1 - It's a Gas! (http://javascript<b></b>:c_x('gas_01');)





Puzzle 2 - Easy Symbols (http://javascript<b></b>:c_x('easy_symbols_01');)


Puzzle 3 - Strange Symbols (http://javascript<b></b>:c_x('strange_symbols_01');)


Puzzle 4 - Known to the Ancients (http://javascript<b></b>:c_x('kta_01');)


Puzzle 5 - The Alkali Metals (http://javascript<b></b>:c_x('alkali_metals_01');)


Puzzle 6 - The Alkaline Earth Metals (http://javascript<b></b>:c_x('alkaline_earth_metals_01');)


Puzzle 7 - The Chalcogen Group (http://javascript<b></b>:c_x('chalcogens_01');)


Puzzle 8 - The Halogen Group (http://javascript<b></b>:c_x('halogens_01');)


Puzzle 9 - The Noble Gases (http://javascript<b></b>:c_x('noble_gases_01');)



;)

[mahdi.adelinasab]

خیلی جالب بود شیما جان!
کم سر میزنی!
از ما ناراحتی ؟ یا کار تو این محیط حالتو می گیره؟
به هر حال خوشحال می شیم بیشتر از مطالبت بخونیم
یا علی

[پیرجو]

پازل های زیبایی بود دستتون درد نکنه.
برای شما امتیاز رد شد.

[S H i M A]

در زمان جنگ جهاني دوم، كارت پستال هايي از لهستان پست ميشد

كه سربازان آلماني به آنها توجهي نداشتند. اين كارتها كاملا معمولي

به نظر مي آمدند اما واقعيت چيز ديگري بود.

همه اين كارتها حاوي مطالبي به صورت رمز بودند. از جمله درخواست

غذا و دارو، اعلام مكان پايگاههاي نازي ها و زندانهاي اسرا.

چگونه اين عمل اتفاق مي‌افتاد؟ بااستفاده از جوهر نامريي.

جوهرهاي نامريي انواع مختلف دارند و به طرق مختلف عمل مي‌كنند.

بيشتر آنها بر اساس خاصيت تغيير رنگ در اثر تغيير PHعمل مي‌كنند،

دسته اي هم بر اساس اكسيداسيون مواد در اثر حرارت شهرت يافته‌اند.

وقتي چنين جوهر نامرئي به يك ماده متخلخل اضافه مي‌شود، آب موجود

در جوهر با دي‌اكسيد كربن موجود در هوا تركيب مي شود و اسيد كربنيك

را بوجود مي‌آورد.

اسيد كربنيك به نوبه خود با سديم هيدروكسيد وارد واكنش خنثي شدن

مي‌شود و كربنات سديم را بوجود مي آورد. خنثي شدن باز، سبب تغيير

رنگ معرف مي‌شود و در نتيجه اثر جوهر، ناپديد مي شود.

اين واكنشها را مي توان به صورت زير نمايش داد:



CO2 + H2O à H2CO3





2 Na(OH) + H2CO3 à Na2CO3 + 2 H2O



مواد لازم براي تهيه جوهر نامريي:

مواد مورد نياز براي تهيه جوهر نامريي قرمز يا آبي به شرح زير است:

0.1 گرم تيمول فتالئين براي جوهر آبي يا فنل فتالئين براي جوهر قرمز.

10 ميلي ليتر اتيل الكل ( اتانل).

90 ميلي ليتر آب.

20 قطره محلول سديم هيدروكسيد 3 مولار يا 10 قطره محلول سديم

هيدروكسيد 6 مولار. ( براي تهيه محلول سديم هيدروكسيد 3 مولار، 12

گرم سديم هيدروكسيد _ NaOH را در 100 ميلي ليتر آب حل كنيد) .



http://www.gsinet.ir/photos/pics/sssfdgfg.JPG



براي تهيه جوهر نامريي به طريق زير عمل كنيد:

تيمول فتالئين يا فنل فتالئين را در الكل حل كنيد.

محلول را به 90 ميلي ليتر آب اضافه نموده،‌ هم بزنيد. (محلولي شيري

به دست مي آيد.)

محلول سديم هيروكسيد را قطره قطره اضافه كنيد تا رنگ آبي يا قرمز

به دست آيد.

جوهر را روي پارچه آزمايش كنيد. (پارچه كتاني يا روميزي كهنه غير

قابل استفاده).

كاغذ، فشرده تر است و كمتر به هوا اجازه واكنش مي‌دهد، ‌بنابر اين

واكنش تغيير رنگ ديرتر صورت مي‌پذيرد.

طي چند ثانيه، لكه ها ناپديد مي‌شوند. PH محلول جوهري بين 10 تا 11

است اما بعد از اينكه در مجاورت هوا قرار مي گيرد، به 5 تا 6 كاهش ميابد.

اگر محل لكه ها را با پنبه آغشته به محلول بازي مثل امونياك رقيق

مرطوب كنيد، لكه ها دوباره ظاهر مي شوند. برعكس اگر اين كار را با

سركه انجام دهيد، لكه ها سريعتر بيرنگ مي‌شوند. شستن پارچه ها،

جوهر را به طور دائمي مي شويد.



نكات ايمني:

هرگز جوهر را به صورت يا بدن كسي نپاشيد. به خصوص از برخورد آن

با چشمها اجتناب كنيد.

تهيه و حمل محلول سديم هيدروكسيد، حتما بايستي توسط يك فرد

متخصص انجام پذيرد. اين تركيب خطرناك است و به هيچ وجه نبايد كار

كردن با آن را با بي توجهي انجام داد.

اگر به هر دليلي اين محلول با پوست تماس پيدا كرد، با آب فراوان

شستشو دهيد.



جوهر هاي نامرئي كه با حرارت عمل مي كنند:

اساس كار اين جوهرها به اين صورت است كه مواد به كار رفته در اثر

حرارت، اكسيد مي شوند كه نتيجه ظاهر شدن رنگ قهوه اي در اثر

حرارت است.

مواد گوناگوني براي اينكار استفاده مي‌شوند كه از همه بهتر آب پيلز

و آب ليمو است.

شير و سركه هم عمل مي‌كنند اما نه به خوبي دو مورد اول.

متن مورد نظر را با قلم هاي قديمي يا با خلال دندان روي كاغذ بنويسيد.

اجازه دهيد تا پيامتان خشك شود. براي آشكار شدن پيام كافي است آن

را روي شمع يا حرارت ملايم لامپ بگيريد.( احتياط كنيد!)



جوهر هاي نامريي تحت اشعه ماورا بنفش:

بعضي از جوهرهاي نامريي، تابش فلورسانس دارند.

اين جوهرها در تاريكي و تحت نور ماوراء بنفش، خيلي براق و درخشنده

به نظر مي‌آيند.

آنها را مي‌توان در رنگهاي بسيار متنوعي يافت و در همه سطوح از جمله

پلاستيك و شيشه به كار برد.

;)

[پیرجو]

خطرناکه شیما........
در زمان فئودال های ژاپنی افرادی بودند که آنها نامه های بسیار مهم اربابان رو جابجا می کردند ولی اگر به دست یکی از دشمنان می افتاد اون وقت جان اون ارباب در خطر بود برای همین شخصی که نامه رو با خود حمل می کرد باید از یک روشی خاص برای خواندن نامه ها استفاده می کرد و هر کسی یک روش داشت ولی دو روش از آن ها خیلی معروف بود یکی با استفاده از عصاره گیاهان یا علف های هرز سمی که می روید با آن روی برگ می نوشتند و زمانی که می خواستند متن را بخوانند بر روی آن با زبان خود لیس می زدند و آن وقت قابل مشاهده بود. ولی اگر شما خواستید این کار رو انجام دهید با استفاده از پاشیدن چند قطره آب بر روی کاغذ این کار رو بکنید زیرا آن ها همگی نینجا بوده اند و می دانسته اند که چگونه مسموم نشوند.
و روش دیگر برای این کار این بود که آنها از یک نوع مرکب خاص برای این کار استفاده می کردند که فقط در نور خیلی ملایم قابل خواندن بود و اگر مورد برخورد نور شدید قرار می گرفت آن وقت کل آن کاغذ می سوخت. این یکی رو نمی گویم چون خودتان رو می سوزاند و آن وقت........

شیما نکنه تو هم نینجتسو کار کردی.........

[S H i M A]

پس چی بهتاش جان!! :smile:

منو دست کم نگیرید!!! :razz:

من انقدر تو آزمایشگاه از این کارا کردم که استادام ....! :D

خیلی برام جذاب و محشره که از این کارا کنم... :)


ولی ممنونم بابت اطلاعات جالبی که بهم دادی... :gol:

[پیرجو]

قابل شما رو نداشت. اطلاعات شما خیلی جامع تر بود. شما استاد ما هستید.
دستت درد نکنه.

[S H i M A]

قابل شما رو نداشت. اطلاعات شما خیلی جامع تر بود. شما استاد ما هستید.
دستت درد نکنه.



اختیار داری من شاگرد شما هستم...
من هرچی اطلاع عمومی و درسی دارم همش از مباحث شما یا مهدی عادلی نسب عزیز و بقیه دوستای گلمه...
من هروقت مطلب خوب و جالب پیدا کنم اینجا میذارم تا همه استفاده کنن...
میبینم که همه شب زنده دارن!:D
خوبه اکثر بچه ها انلاین هستن....

[mahdi.adelinasab]

سلام
باز هم من که وارد بازی شدم
ای والله
آقا من هر چی می کنم به خاطر دوستای عزیزمه:surprised:
آخه همه باید به هم کمک کنیم
شیما جان مطلبت واقعا جالب بود
تو این زمینه ها واقعا می تونم بگم اصلا کار نکردم و اصولا چیز زیادی بلد نیستم
ولی مایلم بدونم
از بهتاش جان خودم هم خیلی ممنونم که نزدیک بود مارو به کشتن بده!!!!!!!:biggrin:
آقا یا علی

[پیرجو]

مهدی جان اصلا نگران نباش. آخرش خودم می کشمت.

راستی کسی مسواک من رو ندیده؟

ایناهاش :tooth:

[mahdi.adelinasab]

آی کمک منو از دست بهتاش نجات بدین.....!!!
نه مثل اینکه باید خودم دست به کار بشم..
آها بیا جلو ببینم
کی بود؟! نفس کش..........

[پیرجو]

راستی کی بود.؟
یکی بود یکی نبود.هر چه رفتیم راه بود هر چه کندیم چاه بود. زیر این کنبد باشگاه مهندسان یکی بود که می خواست مهدی رو بکشه.
بالا رفتیم ماست بود. پایین آمدیم دوغ بود قصه ما دورغ بود.
برو بخواب عمو جون.........

[S H i M A]

چرا به بچه قصه دروغ میگی بهتاش جان؟!

اگه بکش بکشه منم هستم .... :neutral:

[پیرجو]

نه شیما خانم اینجا مسابقه طناب کشی نیست.
اینجا مسبقه قصه گویی است. هر کی قشنگ تر قصه دروغ بگه برنده است.
حالا من برم مسواک بزنم. :tooth:

[mahdi.adelinasab]

آخه بهتاش! وقتی مسواکت دسته منه چه جوری می خوای مسواک بزنی؟
راستی همیشه حق با دروغگو هست...:eek:

[پیرجو]

مسواکم رو بده!:cry:

[mahdi.adelinasab]

تو هنوز زنده ای؟!
میگم این تاپیکارو حال کردی یا نه؟!
الان چی میخوای
امشب حسابی شارژم
بگو برات بنویسم.....

[mahdi.adelinasab]

بهتاش جان! تو yahoo mesenger هستش یا نه؟

[lovex5050]

سلام
من درباره طرز تهيه و ساختار دترجنت مطلب مي خواستم

[mahdi.adelinasab]

اون دفعه براتون فرستادم.
یعنی اون کامل نبود؟
به.....
باس ببینم..
یا علی

[S H i M A]

در آزمايش تامسون از اثر ميدان الكتريكي و ميدان مغناطيسي استفاده

شده است.


http://www.knowclub.com/question/images/thomson10.jpg

دستگاهي كه در اين آزمايش مورد استفاده قرار گرفته

است از قسمتهاي زير تشكيل شده است:

الف ) اطاق يونش كه در حقيقت چشمه تهيه الكترون با

سرعت معين مي باشد بين كاتد و آند قرار گرفته است.


در اين قسمت در اثر تخليه الكتريكي درون گاز ذرات كاتدي ( الكترون ) بوجود

آمده بطرف قطب مثبت حركت مي كنند و با سرعت معيني از منفذي كه

روي آند تعبيه شده گذشته وارد قسمت دوم مي شود.

اگر بار الكتريكي q تحت تاثير يك ميدان الكتريكي بشدت E قرار گيرد،

نيرويي كه از طرف ميدان بر اين بار الكتريكي وارد مي شود برابر است با:
F= q.E

در آزمايش تامسون چون ذرات الكترون مي باشند q = -e بنابراين:


F= -e E

از طرف ديگر چون شدت ميدان E در جهت پتانسيلهاي نزولي يعني از قطب

مثبت بطرف قطب منفي است بنابراين جهت نيرويF در خلاف جهت يعني از

قطب منفي بطرف قطب مثبت مي باشد.

اگرx فاصله بين آند و كاتد باشد كار نيروي F در اين فاصله برابر است با

تغييرات انرژي جنبشي ذرات.

از آنجاييكه كار انجام شده در اين فاصله برابراست با مقدار بار ذره در اختلاف

پتانسيل موجود بين كاتد و آند بنابراين خواهيم داشت:

ev0 =½m0v2

كه در آن v0 اختلاف پتانسيل بين كاتد و آند e بار الكترون v سرعت الكترون

و m0 جرم آن مي باشد.

بديهي است اگر v0 زياد نباشد يعني تا حدود هزار ولت رابطه فوق صدق

مي كند يعني سرعت الكترون مقداري خواهد بود كه مي توان از تغييرات

جرم آن صرفنظ نمود .

بنابراين سرعت الكترون در لحظه عبور از آند بسمت قسمت دوم دستگاه

برابر است با:


v = √(2e v0/ m0)


ب) قسمت دوم دستگاه كه پرتو الكتروني با سرعت v وارد آن مي شود

شامل قسمتهاي زير است :



http://www.knowclub.com/question/images/thomson20.gif

1-يك خازن مسطح كه از دو جوشن A وB تشكيل شده است اختلاف

پتانسيل بين دو جوشن حدود دويست تا سيصد ولت مي باشد

اگر پتانسيل بين دو جوشن را به v1 و فاصله دو جوشن را به d نمايش دهيم

شدت ميدان الكتريكي درون اين خازن

E = v1/d

خواهد بود كه در جهت پتانسيلهاي نزولي است.


2- يك آهنربا كه در دو طرف حباب شيشه اي قرار گرفته و در داخل دو

جوشن خازن يك ميدان مغناطيسي با شدت B ايجاد مي نمايد .

آهنربا را طوري قرار دهيد كه ميدان مغناطيسي حاصل بر امتداد ox امتداد

سرعت - و امتداد oy امتداد ميدان الكتريكي - عمود باشد.



http://www.knowclub.com/question/images/L5921.gif


پ) قسمت سوم دستگاه سطح دروني آن به روي سولفيد آغشته شده كه

محل برخورد الكترونها را مشخص مي كند.

وقتي الكترو از آند گذشت و وارد قسمت دوم شد اگر دو ميدان الكتريكي و

مغناطيسي تاثير ننمايند نيرويي بر آنها وارد نمي شود لذا مسير ذرات يعني

پرتو الكتروني مستقيم و در امتداد ox امتداد سرعت ) خواهد بود و در مركز

پرده حساس p يعني نقطه p0 اثر نوراني ظاهر مي سازد.

اگر بين دو جوشن خازن اختلاف پتانسيلv1 را برقرار كنيم شدت ميدان

الكتريكي داراي مقدار معين E خواهد بود و نيروي وارد از طرف چنين ميداني

بر الكترون برابر است با FE = e E اين نيرو در امتداد oy و در خلاف جهت

ميدان يعني از بالا به پايين است.



http://www.knowclub.com/question/images/L5922.gif


ميدان مغناطيسي B را طوري قرار مي دهند كه برسرعتv عمود باشد .

الكترون در عين حال در ميدان مغناطيسي هم قرار مي گيرد و نيرويي از

طرف اين ميدان بر آن وارد مي شود كه عمود بر سرعت و بر ميدان خواهد

بود .

اگر اين نيرو را بصورت حاصلضرب برداري نشان دهيم برابر است با:

FM = q.(VXB)
در اينجا q = e پس:


FM = q.(VXB)

و مقدار عددي اين نيرو مساوي است با F = e v B

زيرا ميدان B بر سرعت v عمود است

يعني زاويه بين آنها 90 درجه و سينوس آن برابر واحد است.

اگر ميدان B عمود بر صفحه تصوير و جهت آن بجلوي صفحه تصوير باشد

امتداد و جهت نيروي FM در جهت oy يعني در خلاف جهت FE خواهد بود.

حال ميدان مغناطيسي B را طوري تنظيم مي نمايند كه FE = FM گردد

و اين دو نيرو همديگر را خنثي نمايند.

اين حالت وقتي دست مي دهد كه اثر پرتو الكتروني روي پرده بي تغيير

بماند پس در اين صورت خواهيم داشت:


FM = FE


e.v.B = e E


v = E/ B

چون مقدار E و B معلوم است لذا از اين رابطه مقدار سرعت الكترون در

لحظه ورودي به خازن بدست مي ايد .

حال كه سرعت الكترون بدست آمد ميدان مغناطيسي B را حذف مي كنيم

تا ميدان الكتريكي به تنهاي بر الكترون تاثير نمايد . از آنجاييكه در جهت ox

نيرويي بر الكترون وارد نمي شود و فقط نيروي FE بطور دائم آنرا بطرف پايين

مي كشد لذا حركت الكترون در داخل خازن مشابه حركت پرتابي يك گلوله

در امتداد افقي مي باشد و چون سرعت الكترون را نسبتا كوچك در نظر مي

گيريم معادلات حركت الكترون ( پرتو الكتروني ) در دو جهت ox و oy معادلات

ديفرانسيل بوده و عبارت خواهد بود از


m0(d2x /dt2)/span>=0 در امتداox


m0d2y /dt2)=e. E در امتداoy

با توجه به اينكه مبدا حركت را نقطه ورود به خازن فرض مي كنيم اگر از

معادلات فوق انتگرال بگيريم خواهيم داشت:


y=(1/2)(e.E)t2/m0


x=v.t

معادلات فوق نشان مي دهد كه مسير حركت يك سهمي است و مقدار

انحراف پرتو الكتروني از امتداد اوليه (ox ) در نقطه خروج از خازن مقدار y

در اين لحظه خواهد بود .

اگرطول خازن را به L نمايش دهيم x = L زمان لازم براي سيدن به انتهاي

خازن عبارت خواهد بود از t = L / v اگر اين مقدار t را در معادله y قرار

دهيم مقدار انحراف در لحظه خروج از خازن به دست مي آيد:



Y = ½ e( E/m0) ( L/ v )2




e/ m0 = ( 2y/ E ) ( v/ L )2


كه در آن v سرعت الكترون كه قبلا بدست آمده است. L و E بترتيب طول

خازن و شدت ميدان الكتريكي كه هر دو معلوم است پس اگر مقدار y را

اندازه بگيريم بار ويژه يا e/m0 محاسبه مي شود.

پس از خروج الكترون از خازن ديگر هيچ نيرويي بر آن وارد نمي شود بنابراين

از آن لحظه به بعد حركت ذره مستقيم الخط خواهد بود و مسير آن مماس بر

سهمي در نقطه خروج از خازن است . اگر a فاصله پرده از خازن يعني D P

باشد مي توانيم بنويسيم:


P0P1 = y + DP0 tgθ

tgθعبارتست از ضريب زاويه مماس بر منحني مسير در نقطه خروج از خازن و

بنابراين مقدار يست معلوم پس بايد با اندازه گرفتن فاصله اثر روي پرده( P0

P1)به مقدار y رسيد و در نتيجه مي توانيم e/ m0 را محاسبه نماييم.

مقداري كه در آزمايشات اوليه بدست آمده بود 108×7/1 كولن بر گرم بود

مقداريكه امروزه مورد قبول است و دقيقتر از مقدار قبلي است برابر 108×

7589/1 كولن بر گرم است.

علاوه بر تامسون، ميليكان نيز از سال 1906 تا 1913 به مدت هفت سال با

روشي متفاوت به اندازه گيري بار الكترون پرداخت.


;)

[mahdi.adelinasab]

شیما جان احسنت
خیلی عالی بود
مثل همیشه بودی
آفرین
یا علی

[S H i M A]

گرچه اين پديده باورکردنی نيست، اما حقيقت دارد.

http://www.physics.utoronto.ca/~smorris/edl/icespikes/Ice_Spike3.jpg


اين پديده فيزيکی باورنکردنی واقعا در يخچال خانه ها اتقاق می افتد. اين

پديده برای دانشمندان هم غافلگير کننده بود.اما حقيقت داشت.

شايد فکرکنيد اين پديده جالب جديد است، اما اين موضوع را از زمان ارسطو

می دانستند و افرادی مانند ارسطو ، بيکن و دکارت مطالعاتی روی آن انجام

داده بودند. اما اين پديده تاسال 1969عملا در تحقيقات علم مدرن وارد نشده

بود.

در اين سال دانش آموزان مدرسه ای در تانزانيا نسبت به اين پديده کنجکاو

شده و آزمايش هايی روی آن انجام دادند و نام آن را (امپمبا) گذاشتند.


منظور از امپمبا چيست؟

اگردرون دو ظرف که شکل و جنس کاملا يکسانی دارند، مقدار آب کاملا

مساوی ريخته شود و تفاوت دمای آن ها حدود 20 يا 30 درجه سلسيوس

باشد و آن ها را با دقت بسيار زياد و با يک روش سرد کنيد، مشاهده خواهيد

کرد که آب گرم زودتر از آب سرد يخ می بندد و ما امپمبا را مشاهده خواهيم

کرد.

برای بررسی دلايل اين پديده توجه به موارد زير ضروری است:

اگر شما دوظرف آب با دمای داشته باشيد، گرچه دمای آن دوظرف يکسان

است اما ممکن است خصوصيات بسيار متفاوتی داشته باشند .

به عنوان نمونه يکی دمای جداره اش بسيار سرد و دمای مرکزش بسيار گرم

است، در حاليکه ديگری دمای تمام نقاطش يکسان است.

در واقع دماسنج ميانگين دما را تعيين می کند.

يا اين که آب گرمی که تا خنک شده باشد با آبی که از ابتدا بوده است ،

بسيار متفاوت است.

چرا ؟

ممکن است جرمش کم شود يا اين که جريان های همرفتی سبب ايجاد يک

توزيع ناهمگون در آب شوند.

حتی ممکن است آب گرم تغييراتی در محيط اطراف خود يا ظرف به وجود

آورد .

حال به بررسی دلايل می پردازيم:

1- فرض نماييد که اگردرون دو ظرف که شکل و جنس کاملا يکسانی دارند،

با مقدار آب کاملا مساوی ريخته شود و تفاوت دمای آن ها حدود 20 يا 30

درجه سلسيوس باشد و آن ها را با دقت بسيار زياد و با يک روش میخواهيم

سرد کنيم تا دمای آن ها به صفر برسد:

هنگام سرد شدن آب گرم ممکن است بخش قابل توجهی از آن بخار شود .

اين تبخير دو تاثير در جريان خنک شدن آب می گذارد:

اول اين که جرم آب کم می شود، پس خنک شدن آن راحت تر و سريع تر

می شود .

دوم اين که برای عمل تبخير نياز به گرما می باشد و اين گرما را از محيط

اطراف خود می گيرد. در نتيجه آب باقيمانده سريع تر سرد می شود.

تبخير بدون ترديد يک عامل مهم توضيح پديده امپمبا است .

اما تنها دليل نيست زيرا پديده تبخير نمی تواند مواردی از امپمبا را که در

ظرف های در بسته انجام می شود را توجيه کند .


2- می دانيد که انحلال پذيری گاز ها با افزايش دما در آب کمتر می شود .

آب داغ گاز کمتری را نسبت به آب سرد در خودبه صورت محلول دارد .

اين موضوع می تواند سبب آسانتر شدن همرفتی در آب گرم شود و آب گرم

به طور يکنواخت تری خنک شود يا شايد بر اثر اين پديده گرمای لازم که بايد

ازواحد جرم آب گرفته شود تا آب گرم يخ ببندد، نسبت به آب سرد کاهش

يابد.

گرچه بسياری از آزمايشگران طرفدار اين توجيه هستند، اما تاکنون هيچ

روش محاسبه ای برای آن ارائه نشده است .


3- احتمالا هنگامی که آب سرد می شود، جريان های همرفتی گسترش

می يابند و ديگر يک توزيع يکنواخت حرارت در حجم آب نخواهيم داشت .

می دانيم که چگالی با افزايش دما کاهش می يابد و به همين دليل سطح

آب از ته آن گرم تر است .

آب گرم چگالی کمتری دارد، پس سبکتر است و روی آب سرد که سنگينتر

است قرار می گيرد .

اين پديده ( اثر سطح داغ ) ناميده می شود .

می دانيم که حرارت آب از سطحش به بيرون منتقل می شود.پس آب با

سطح داغ ، حرارتش را سريع تر از آنچه انتظار داريم از دست می دهد.

وقتی آب گرم اوليه خنک می شود ، ممکن است به دليل جريان های

همرفتی يک سطح داغ در آن ايجاد شود . پس سرعت خنک شدن آن از

سرعت خنک شدن آب سرد اوليه در دمای ميانگين يکسان بيشتر می شود.


4 - تفاوت نهايی بين سرد کردن آب گرم و آب سرد به خود آب مربوط نمیشود

بلکه به محيط اطراف بستگی دارد .

آب گرم ممکن است در محيط اطراف خود تغييراتی ايجاد کند که در کل روند

سرد کردن تاثير بگذارد .

برای نمونه اگر ظرف ها را روی لايه ای از يخ بگذاريم ، ظرفی که دارای آب

گرم است می تواند يک لايه از يخ زير خود را ذوب و در حقيقت در آب صفر

درجه ی حاصل قرار گيرد و تماس بهتری با سطح خنک کننده برقرار کند و

انتقال حرارت راحت تر صورت گيرد .

گرچه به ذکر دلايلی برای توجيه اين پديده اشاره گرديد، اما هنوز هيچ توضيح

قابل قبول و ثابت شده ای برای اين پدِيده وجود ندارد ... :confused:


;);)

[jeyjey]

عجب........!!!!!!!!?????:confused::confused:


کار خدا رو می بينی.....

[پیرجو]

باز هم مطالب زیبای شیما خانم. مطلب جالبی بود به خصوص اون قسمت مربوط به شدت ميدان E در جهت پتانسيلهاي نزولي يعني از قطبمثبت بطرف قطب منفي است.

[پیرجو]

یادم می اد که سر این مسئله چقدر توی درس شیمی فیزیک با استادم بحث میکردم. من این مطلب رو وقتی شنیدم اول قبول نمیکردم تا اینکه فکر میکنم در یکی از کتاب های شیمی فیزیک استاد حسین خواه این مسئله رو بحث کرده بود و اون وقت برام این مسئله خیلی جالب بود.

[پیرجو]

عجب........!!!!!!!!?????:confused::confused:


کار خدا رو می بينی.....




احوال شما. خوب هستید؟
از دست من ناراحت هستید؟:gol:
من فکر کردم شاید با تالار مهندسی شیمی قهر کردید.

[S H i M A]

تا به حال هوس کردید که 5 گرم طلا را در اسید های مختلف بریزید تا به

چشم ببینید که حل می شود یا نه؟ و در نهایت یک لیتر تیزاب سلطانی

(بدون ترس از خورندگی و بخارات بدبو و مضر آن ) درست کرده و از

مشاهده حل شدن طلاها لذت ببرید.

خود من که تا کنون موفق به انجام چنین کاری نشدم! :D


نرم افزار Crocodile chemistry علی رغم نام ترسناکش، یکی ازجالب ترین و

دوست داشتنی ترین نرم افزارهای آموزش شیمی آزمایشگاهی است و

هرکس که برای اولین بار کار با آن را تجربه کند، بدون شک چند ساعتی را

بی اختیار صرف بررسی قسمت های متنوع و جالب این آزمایشگاه مجازی

خواهد کرد.

از ویژگی های مهم این برنامه کاربر پسند (User Friendly) بودن آن است،

به گونه ای که حتی کاربر نیاز به یادگیری طرز کار با برنامه یا مراجعه به Help

برنامه را احساس نمی کند، هر چند که برنامه Tutorial های قوی ای نیز

دارد.

مواد و وسایلی که انتخاب شده اند، به طور کامل نیازهای یک آزمایش را

تامین می کنند و نحوه ی کار با آن ها بسیار راحت است. اگر پیش ازاین با

برنامه های مشابه نظیر Chemlab کار کرده و مشکلات کار با آن ها راتجربه

کرده باشید، متوجه خواهید شد که برنامه Crocodile به گونه ای طراحی

شده که با حداقل پیام های خطا (ی اعصاب خرد کن!) مواجه شده و البته

پس از کمی آشنایی بیشتر با برنامه، اصلا مواجه نمی شوید.



برنامه جدا از منوها و میله ابزارهای استاندارد که بین همه برنامه های

تحت سیستم عامل ویندوز مشترک هستند، دارای 3 پانل اصلی است

که عبارتند از:



(Models):

شامل مثال ها و نمونه های از پیش طراحی شده و محل نمایش

آزمایش های مورد علاقه شماست. ویرایش 504 (سال 2005) این

برنامه دارای 70 آزمایش از پیش طراحی شده در زمینه های اسیدها و

بازها، واکنش های فلزها، سرعت واکنش ها، الکتریسیته و الکترولیز،

تیتراسیون ها، جداسازی و... می باشد.

در مورد هرآزمایش اطلاعاتی نیز در مورد بحث نظری و نحوه انجام آزمایش

ارائه شده است.





(Parts):

شامل مواد شیمیایی (مثل فلزها، اسیدها، بازها، نمک ها، گازها و... )

تجهیزات (مثل چراغ بونزن،سه پایه،ابزار الکتروشیمی و...)

وسایل شیشه ای ( بشرها،ارلن ها، پیپت ها و... )

شناساگرها و ابزار ارائه ( مثل نمودار، تصویر، انیمیشن و...) است.





(Properties):

محل تنظیم خواص اشیا، شامل وسایل (مثل حجم ظرف ها)، مواد (مثل

غلظت محلول ها) و تنظیمات صحنه است.


برای استفاده ازهرماده یا وسیله کافیست آن را از کنار، به داخل

صحنه بکشید. هنگام انجام واکنش ها، نرم افزار، امکانات جالبی در

اختیارتان می گذارد.

به طور مثال، می توانید فعل و انفعالات را به شکل معادله های شیمیایی

که دائما با پیشرفت واکنش تغییر می کنند ببینید یا ازمشاهده انیمیشن

های شبیه سازی تغییرات درسطح مولکولی که حتی تناسب کمی اتمها

نیزدر آن رعایت شده است، لذت ببرید.

درصورت آشنایی بیشتر با برنامه می توانید نمودارهای تغییرات حجم ،pH

و... را در آزمایش هایی نظیر تیتراسیون ها رسم کنید.

برنامه یک جدول تناوبی ساده نیز دارد.


نسخه آزمایشی 30 روزه ی این نرم افزار را می توانید از لینک زیر دانلود

کنید:

http://www.crocodile-clips.com/demo_download.do?id=68 (http://www.crocodile-clips.com/demo_download.do?id=68)



ولی نسخه کامل و قفل شکسته آن، در بازار نرم افزار ایران موجود است.


آدرس وب سایت شرکت تولید کننده ی نرم افزار:



http://www.crocodile-clips.com/ (http://www.crocodile-clips.com/)





;);)

[پیرجو]

شیما خانم کجا بودی تا حالا. دیر به دیر به سایت خودتون سر میزنید.
خوب چرا از نرم افزارهای ترسناک استفاده میکنید. جاش از هایسیز و اسپن پلاس می تونید استفاده کنید. که نرم افزار اسپن پلاس قدرتمند ترین نرم افزار شبیه سازی فرآیندهای صنعتی می باشد.
ولی در کل اگه تو رو نداشتیم باید چکار میکردیم؟

[S H i M A]

سلام بهتاش عزیز...

کم سعادتی از منه. اگه پا تو بلند کنی زیر پاتو ببینی باهات بای بای میکنم!:tooth:

من که 24 ساعت اینجام! فقط 2شنبه ها چون ساعت 9 - 9:30 میرسم خونه

تاخیر دارم!!! :lol:

ممنونم بابت معرفی این نرم افزارها...

حتما تهیه میکنم تا باهاشون کار کنم...

همه مطلبای شیمی تکراری شدن! دوست دارم چیزای جالب و جدید رو اینجا بذارم

به خاطر همینم یه کوچولو طول میکشه!


در کل ممنونم و شب آروم و خوبی داشته باشی مدیر تالار گرامی! :victory: :gol:

[S H i M A]

من اصولا از همه کس در مورد حرف زدنشون ایراد میگیرم و حتما تاکید دارم

جمله بندی و تلفظ ها رو درست بگن اما انگار خودم خرابکاری کردم! :D

منظورم " مدیر گرامی تالار " هستش... :lol:

[پیرجو]

زیاد نگران یادگیری این نرم افزار نباش. در درس کارگاه نرم افزار مهندسی بهت یاد می دهند.
و در هر کدام از درسهایت اسم یک نرم افزار معرفی شده است.
در درس سیالات و حرارت و ........... زیاد نگران نباش. اصلا خودم یادت می دهم.
بعدش هم شما تاج سر ما هستی. این حرف رو نزن. من کی باشم.

[اشکان فروتن]

شیما جان آدرس آزمایشگاهت که غلطه

[mahdi.adelinasab]

سلام، آقا شرمنده نبودم
باز هم خیلی عالی بود
مثل همیشه
آفرین
یا علی

[S H i M A]

دشمنات شرمنده باشن داداشی...

دیگه ستاره سهیل شدی، کم کم میای و میری؟!

نکنه قایمکی میای که ما نیستیم؟! :smile:

مرسی که خوندی و مثل همیشه خوشحالم کردی با حضورت... :gol:

اگر خوبه پس کو امتیازم ؟!!! :child::lol:

[jeyjey]

احوال شما. خوب هستید؟
از دست من ناراحت هستید؟:gol:
من فکر کردم شاید با تالار مهندسی شیمی قهر کردید.


سلام به مدير تالار مهندسی شيمی و کاربرهای گلش.


نه بابا این طور که فکر می کنی نيست . من از دست هيچکی دلخور نيستم. اگه نيام اینجا پس کجا برم...:redface:



تالار ما که اینقدر سوت و کوره که آدم ميترسه بره تو تالار.:crying2:



البته من از همون اول هم شيمی زياد خوبی نداشتم . به خاطر همين هم زياد نميتونم توی بحث های شما شرکت کنم:child::child::child:

[اشکان فروتن]

جالب بود ،ولی تا امشب خودم انجام ندهم باورم نمیشه


حالا یه چیز دیگه :
2 تا قالب کوچک یخ بردارید و یکیش رو بندازید توی یه ظرف تفلون و یکی دیگشو توی یه ظرف فلزی معمولی و سرعت ذوب شدن یخ ها رو مقایسه کنید......
سرعت ذوب در ظرف تفلونی خیلی بیشتره
چرا؟؟؟

منتظر دیدگاه هاتون هستم

[اشکان فروتن]

Can hot water freeze faster than cold water?


I. Yes -- a general explanation (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Yes#Yes)
II. History of the Mpemba Effect (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#History#History)
III. More detailed explanations (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#More#More)
IV. References (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Ref#Ref)
I. Yes -- a general explanation


Hot water can in fact freeze faster than cold water for a wide range of experimental conditions. This phenomenon is extremely counter- intuitive, and surprising even to most scientists, but it is in fact real. It has been seen and studied in numerous experiments (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). While this phenomenon has been known for centuries, and was described by Aristotle, Bacon, and Descartes [1-3] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical), it was not introduced to the modern scientific community until 1969, by a Tanzanian high school student named Mpemba. Both the early scientific history of this effect, and the story of Mpemba's rediscovery of it, are interesting in their own right -- Mpemba's story in particular provides a dramatic parable against making snap judgements about what is impossible. This (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#History#History) is described separately below.
The phenomenon that hot water may freeze faster than cold is often called the Mpemba effect. Because, no doubt, most readers are extremely skeptical at this point, we should begin by stating precisely what we mean by the Mpemba effect. We start with two containers of water, which are identical in shape, and which hold identical amounts of water. The only difference between the two is that the water in one is at a higher (uniform) temperature than the water in the other. Now we cool both containers, using the exact same cooling process for each container. Under some conditions the initially warmer water will freeze first. If this occurs, we have seen the Mpemba effect. Of course, the initially warmer water will not freeze before the initially cooler water for all initial conditions. If the hot water starts at 99.9° C, and the cold water at 0.01° C, then clearly under those circumstances, the initially cooler water will freeze first. However, under some conditions the initially warmer water will freeze first -- if that happens, you have seen the Mpemba effect. But you will not see the Mpemba effect for just any initial temperatures, container shapes, or cooling conditions.
This seems impossible, right? Many sharp readers may have already come up with a common proof that the Mpemba effect is impossible. The proof usually goes something like this. Say that the initially cooler water starts at 30° C and takes 10 minutes to freeze, while the initially warmer water starts out at 70° C. Now the initially warmer water has to spend some time cooling to get to get down to 30° C, and after that, it's going to take 10 more minutes to freeze. So since the initially warmer water has to do everything that the initially cooler water has to do, plus a little more, it will take at least a little longer, right? What can be wrong with this proof?
What's wrong with this proof is that it implicitly assumes that the water is characterized solely by a single number -- the average temperature. But if other factors besides the average temperature are important, then when the initially warmer water has cooled to an average temperature of 30° C, it may look very different than the initially cooler water (at a uniform 30° C) did at the start. Why? Because the water may have changed when it cooled down from a uniform 70° C to an average 30° C. It could have less mass, less dissolved gas, or convection currents producing a non-uniform temperature distribution. Or it could have changed the environment around the container in the refrigerator. All four of these changes are conceivably important, and each will be considered separately below. So the impossibility proof given above doesn't work. And in fact the Mpemba effect has been observed in a number of controlled experiments [5,7-14] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments)
It is still not known exactly why this happens. A number of possible explanations for the effect have been proposed, but so far the experiments do not show clearly which, if any, of the proposed mechanisms is the most important one. While you will often hear confident claims that X is the cause of the Mpemba effect, such claims are usually based on guesswork, or on looking at the evidence in only a few papers and ignoring the rest. Of course, there is nothing wrong with informed theoretical guesswork or being selective in which experimental results you trust -- the problem is that different people make different claims as to what X is.
Why hasn't modern science answered this seemingly simple question about cooling water? The main problem is that the time it takes water to freeze is highly sensitive to a number of details in the experimental set- up, such as the shape and size of the container, the shape and size of the refrigeration unit, the gas and impurity content of the water, how the time of freezing is defined, and so on. Because of this sensitivity, while experiments have generally agreed that the Mpemba effect occurs, they disagree over the conditions under which it occurs, and thus about why it occurs. As Firth [7] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) wrote "There is a wealth of experimental variation in the problem so that any laboratory undertaking such investigations is guaranteed different results from all others."
So with the limited number of experiments done, often under very different conditions, none of the proposed mechanisms can be confidently proclaimed as "the" mechanism. Above we described four ways in which the initially warmer water could have changed upon cooling to the initial temperature of the initially cooler water. What follows below is a short description of the four related mechanisms that have been suggested to explain the Mpemba effect. More ambitious readers can follow the links to more complete explanations of the mechanisms, as well as counter- arguments and experiments that the mechanisms cannot explain. It seems likely that there is no one mechanism that explains the Mpemba effect for all circumstances, but that different mechanisms are important under different conditions.

[اشکان فروتن]

Evaporation (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Evaporation#Evaporation) -- As the initially warmer water cools to the initial temperature of the initially cooler water, it may lose significant amounts of water to evaporation. The reduced mass will make it easier for the water to cool and freeze. Then the initially warmer water can freeze before the initially cooler water, but will make less ice. Theoretical calculations have shown that evaporation can explain the Mpemba effect if you assume that the water loses heat solely through evaporation [11] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). This explanation is solid, intuitive, and evaporation is undoubtedly important in most situations. However, it is not the only mechanism. Evaporation cannot explain experiments that were done in closed containers, where no mass was lost to evaporation [12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). And many scientists have claimed that evaporation alone is insufficient to explain their results [5,9,12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments).

Dissolved Gasses (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Gasses#Gasses) -- Hot water can hold less dissolved gas than cold water, and large amounts of gas escape upon boiling. So the initially warmer water may have less dissolved gas than the initially cooler water. It has been speculated that this changes the properties of the water in some way, perhaps making it easier to develop convection currents (and thus making it easier to cool), or decreasing the amount of heat required to freeze a unit mass of water, or changing the boiling point. There are some experiments that favor this explanation [10,14] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments), but no supporting theoretical calculations.

Convection (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Convection#Convection) -- As the water cools it will eventually develop convection currents and a non-uniform temperature distribution. At most temperatures, density decreases with increasing temperature, and so the surface of the water will be warmer than the bottom -- this has been called a "hot top." Now if the water loses heat primarily through the surface, then water with a "hot top" will lose heat faster than we would expect based on its average temperature. When the initially warmer water has cooled to an average temperature the same as the initial temperature of the initially cooler water, it will have a "hot top", and thus its rate of cooling will be faster than the rate of cooling of the initially cooler water at the same average temperature. Got all that? You might want to read this paragraph again, paying careful distinction to the difference between initial temperature, average temperature, and temperature. While experiments have seen the "hot top", and related convection currents, it is unknown whether convection can by itself explain the Mpemba effect.

Surroundings (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Surroundings#Surroundings) -- A final difference between the cooling of the two containers relates not to the water itself, but to the surrounding environment. The initially warmer water may change the environment around it in some complex fashion, and thus affect the cooling process. For example, if the container is sitting on a layer of frost which conducts heat poorly, the hot water may melt that layer of frost, and thus establish a better cooling system in the long run. Obviously explanations like this are not very general, since most experiments are not done with containers sitting on layers of frost.

Finally, supercooling (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Supercooling#Supercooling) may be important to the effect. Supercooling occurs when the water freezes not at 0° C, but at some lower temperature. One experiment [12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) found that the initially hot water would supercool less than the initially cold water. This would mean that the initially warmer water might freeze first because it would freeze at a higher temperature than the initially cooler water. If true, this would not fully explain the Mpemba effect, because we would still need to explain why initially warmer water supercools less than initially cooler water.
In short, hot water does freeze sooner than cold water under a wide range of circumstances. It is not impossible, and has been seen to occur in a number of experiments. However, despite claims often made by one source or another, there is no well-agreed explanation for how this phenomenon occurs. Different mechanisms have been proposed, but the experimental evidence is inconclusive. For those wishing to read more on the subject, Jearl Walker's article in Scientific American [13] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) is very readable and has suggestions on how to do home experiments on the Mpemba effect, while the articles by Auerbach [12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) and Wojciechowski [14] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) are two of the more modern papers on the effect.
II History of the Mpemba Effect


The fact that hot water freezes faster than cold has been known for many centuries. The earliest reference to this phenomenon dates back to Aristotle in 300 B.C. The phenomenon was later discussed in the medieval era, as European physicists struggled to come up with a theory of heat. But by the 20th century the phenomenon was only known as common folklore, until it was reintroduced to the scientific community in 1969 by Mpemba, a Tanzanian high school student. Since then, numerous experiments have confirmed the existence of the "Mpemba effect", but have not settled on any single explanation.
The earliest known reference to this phenomenon is by Aristotle, who wrote:
"The fact that water has previously been warmed contributes to its freezing quickly; for so it cools sooner. Hence many people, when they want to cool hot water quickly, begin by putting it in the sun. . ." [1,4] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical)
He wrote these words in support of a mistaken idea which he called antiperistasis. Antiperistasis is defined as "the supposed increase in the intensity of a quality as a result of being surrounded by its contrary quality, for instance, the sudden heating of a warm body when surrounded by cold" [4] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical).
Medieval scientists believed in Aristotle's theory of antiperistasis, and also sought to explain it. Not surprisingly, scientists in the 1400's had trouble explaining how it worked, and could not even decide whether (as Aristotle claimed in support of antiperistasis), human bodies and bodies of water were hotter in the winter than in the summer [4] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical). Around 1461, the physicist Giovanni Marliani, in a debate over how objects cooled, said that he had confirmed that hot water froze faster than cold. He said that he had taken four ounces of boiling water, and four ounces of non-heated water, placed them outside in similar containers on a cold winter day, and observed that the boiled water froze first. Marliani was, however, unable to explain this occurrence [4] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical).
Later, in the 1600's, it was apparently common knowledge that hot water would freeze faster than cold. In 1620 Bacon wrote "Water slightly warm is more easily frozen than quite cold" [2] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical), while a little later Descartes claimed "Experience shows that water that has been kept for a long time on the fire freezes sooner than other water" [3] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical).
In time, a modern theory of heat was developed, and the earlier observations of Aristotle, Marliani, and others were forgotten, perhaps because they seemed so contradictory to modern concepts of heat. However, it was still known as folklore among many non-scientists in Canada [11] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments), England [15-21] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Ref#Ref), the food processing industry [23] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Ref#Ref), and elsewhere.
It was not reintroduced to the scientific community until 1969, 500 years after Marliani's experiment, and more than two millennia after Aristotle's "Meteorologica I" [1] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical). The story of its rediscovery by a Tanzanian high school student named Mpemba is written up in the New Scientist [4] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Historical#Historical). The story provides a dramatic parable cautioning scientists and teachers against dismissing the observations of non-scientists and against making quick judgements about what is impossible.
In 1963, Mpemba was making ice cream at school, which he did by mixing boiling milk with sugar. He was supposed to wait for the milk to cool before placing it the refrigerator, but in a rush to get scarce refrigerator space, put his milk in without cooling it. To his surprise, he found that his hot milk froze into ice cream before that of other students. He asked his physics teacher for an explanation, but was told that he must have been confused, since his observation was impossible.

[اشکان فروتن]

Mpemba believed his teacher at the time. But later that year he met a friend of his who made and sold ice cream in Tanga town. His friend told Mpemba that when making ice cream, he put the hot liquids in the refrigerator to make them freeze faster. Mpemba found that other ice cream sellers in Tanga had the same practice.
Later, when in high school, Mpemba learned Newton's law of cooling, that describes how hot bodies are supposed to cool (under certain simplifying assumptions). Mpemba asked his teacher why hot milk froze before cold milk when he put them in the freezer. The teacher answered that Mpemba must have been confused. When Mpemba kept arguing, the teacher said "All I can say is that is Mpemba's physics and not the universal physics" and from then on, the teacher and the class would criticize Mpemba's mistakes in mathematics and physics by saying "That is Mpemba's mathematics" or "That is Mpemba's physics." But when Mpemba later tried the experiment with hot and cold water in the biology laboratory of his school, he again found that the hot water froze sooner.
Earlier, Dr Osborne, a professor of physics, had visited Mpemba's high school. Mpemba had asked him to explain why hot water would freeze before cold water. Dr Osborne said that he could not think of any explanation, but would try the experiment later. When back in his laboratory, he asked a young technician to test Mpemba's claim. The technician later reported that the hot water froze first, and said "But we'll keep on repeating the experiment until we get the right result." However, repeated tests gave the same result, and in 1969 Mpemba and Osborne wrote up their results [5] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments).
In the same year, in one of the coincidences so common in science, Dr Kell independently wrote a paper on hot water freezing sooner than cold water. Kell showed that if one assumed that the water cooled primarily by evaporation, and maintained a uniform temperature, the hot water would lose enough mass to freeze first [11] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). Kell thus argued that the phenomenon (then a common urban legend in Canada) was real and could be explained by evaporation. However, he was unaware of Osborne's experiments, which had measured the mass lost to evaporation and found it insufficient to explain the effect. Subsequent experiments were done with water in a closed container, eliminating the effects of evaporation, and still found that the hot water froze first [14] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments).
Subsequent discussion of the effect has been inconclusive. While quite a few experiments have replicated the effect [4,6-13] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments), there has been no consensus on what causes the effect. The different possible explanations are discussed above (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Explanations#Explanations). The effect has repeatedly a topic of heated discussion in the "New Scientist", a popular science magazine. The letters have revealed that the effect was known by laypersons around the world long before 1969. Today, there is still no well-agreed explanation of the Mpemba effect.
III More detailed explanations

Evaporation


One explanation of the effect is that as the hot water cools, it loses mass to evaporation. With less mass, the liquid has to lose less heat to cool, and so it cools faster. With this explanation, the hot water freezes first, but only because there's less of it to freeze. Calculations done by Kell in 1969 [11] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) showed that if the water cooled solely by evaporation, and maintained a uniform temperature, the warmer water would freeze before the cooler water.
This explanation is solid, intuitive, and undoubtedly contributes to the Mpemba effect in most physical situations. However, many people have incorrectly assumed that it is therefore "the" explanation for the Mpemba effect. That is, they assume that the only reason hot water can freeze faster than cold is because of evaporation, and that all experimental results can be explained by the calculations in Kell's article. However, the experiments currently do not bear out this belief. While experiments show evaporation to be important [13] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments), they do not show that it is the only mechanism behind the Mpemba effect. A number of experimenters have argued that evaporation alone is insufficient to explain their results [5,9,12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) -- in particular, the original experiment by Mpemba and Osborne measured the mass lost to evaporation, and found it substantially less that the amount predicted by Kell's calculations [5,9] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). And most convincingly, an experiment by Wojciechowski observed the Mpemba effect in a closed container, where no mass was lost to evaporation.
Dissolved Gasses


Another explanation argues that the dissolved gas usually present in water is expelled from the initially hot water, and that this changes the properties of the water in some way that explains the effect. It has been argued that the lack of dissolved gas may change the ability of the water to conduct heat, or change the amount of heat needed to freeze a unit mass of water, or change the freezing point of the water by some significant amount. It is certainly true that hot water holds less dissolved gas than cold water, and that boiled water expels most dissolved gas. The question is whether this can significantly affect the properties of water in a way that explains the Mpemba effect. As far as I know, there is no theoretical work supporting this explanation for the Mpemba effect.
Indirect support can be found in two experiments that saw the Mpemba effect in normal water which held dissolved gasses, but failed to see it when using degassed water [10,14] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). However, an attempt to measure the dependence of the enthalpy of freezing on the initial temperature and gas content of the water was inconclusive [14] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments).
One problem with this explanation is that many experiments pre-boiled both the initially hot and initially cold water, precisely to eliminate the effect of dissolved gasses, and yet they still saw the effect [5,13] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). Two somewhat unsystematic experiments found that varying the gas content of the water made no substantial difference to the Mpemba effect [9,12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments).
Convection


It has also been proposed that the Mpemba effect can be explained by the fact that the temperature of the water becomes non-uniform. As the water cools, temperature gradients and convection currents will develop. For most temperatures, the density of water decreases as the temperature increases. So over time, as water cools we will develop a "hot top" -- the surface of the water will be warmer than the average temperature of the water, or the water at the bottom of the container. If the water loses heat primarily through the surface, then this means that the water should lose heat faster than one would expect based just on looking at the average temperature of the water. And for a given average temperature, the heat loss should be greater the more inhomogeous the temperature distribution is (that is, the greater the range of the temperatures seen as we go from the top to the bottom).
How does this explain the Mpemba effect? Well, the initially hot water will cool rapidly, and quickly develop convection currents and so the temperature of the water will vary greatly from the top of the water to the bottom. On the other hand, the initially cool water will have a slower rate of cooling, and will thus be slower to develop significant convection currents. Thus, if we compare the initially hot water and initially cold water at the same average temperature, it seems reasonable to believe that the initially hot water will have greater convection currents, and thus have a faster rate of cooling. To consider a concrete example, suppose that the initially hot water starts at 70° C, and the initially cold water starts at 30° C. When the initially cold water is at an average 30° C, it is also a uniform 30° C. However, when the initially hot water reaches an average 30° C, the surface of the water is probably much warmer than 30° C, and it will thus lose heat faster than the initially cold water for the same average temperature. Got that? This explanation is pretty confusing, so you might want to go back and read the last two paragraphs again, paying careful attention to the difference between initial temperature, average temperature, and surface temperature.
At any rate, if the above argument is right, then when we plot the average temperature versus time for both the initially hot and initially cold water, then for some average temperatures the initially hot water will be cooling faster than the initially cold water. So the cooling curve of the initially hot water will not simply reproduce the cooling curve of the initially cold water, but will drop faster when in the same temperature range.
This shows that the initially hot water goes faster, but of course it also has farther to go. So whether it actually finishes first (that is, reaches 0° C first), is not clear from the above discussion. To know which one finishes first would require theoretical modelling of the convection currents (hopefully for a range of container shapes and sizes), which has not been done. So convection alone may be able to explain the Mpemba effect, but whether it actually does is not currently known. Experiments on the Mpemba effect have often reported a "hot top" [5,8,10] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments), as we would expect. Experiments have been done that looked at the convection currents of freezing water [27,28] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Related#Related), but their implications for the Mpemba effect are not entirely clear.
It should also be noted that the density of water reaches a maximum at four° C. So below four° C, the density of water actually decreases with decreasing temperature, and we will get a "cold top." This makes the situation even more complicated.

[اشکان فروتن]

Surroundings


The initially hot water may change the environment around it in some way that makes it cool faster later on. One experiment reported significant changes in the data simply upon changing the size of the freezer that the container sat in [7] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). So conceivably it is important not just to know about the water and the container, but about the environment around it.
For example, one explanation for the Mpemba effect is that if the container is resting on a thin layer of frost, than the container holding the cold water will simply sit on the surface of the frost, while the container with the hot water will melt the frost, and then be sitting on the bottom of the freezer. The hot water will then have better thermal contact with the cooling systems. If the melted frost refreezes into an ice bridge between the freezer and the container, the thermal contact may be even better.
Obviously, even if this argument is true, it has fairly limited utility, since most scientific experiments are careful enough not to rest the container on a layer of frost in a freezer, but instead place the container on a thermal insulator, or in a cooling bath. So while this proposed mechanism may or may not have some relevance to some home experiments, it's irrelevant for most published results.
Supercooling


Finally, supercooling may be important to the effect. Supercooling occurs when water freezes not at 0° C, but at some lower temperature. This happens because the statement that "water freezes at 0° C" is a statement about the lowest energy state of the water -- at less than 0° C, the water molecules "want" to be arranged as an ice crystal. This means that they will stop zooming around randomly as a liquid, and instead form a solid ice lattice. However, they don't know how to form themselves as an ice lattice, but need some little irregularity or nucleation site to tell them how to rearrange themselves. Sometimes, when water is cooled below 0° C, the water will not see a nucleation site for some time, and then water will cool below 0° C without freezing. This happens quite often. One experiment found that the initially hot water would supercool only a little (say to about -2° C), while the initially cold water would supercool more (to around -8° C) [12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). If true, this could explain the Mpemba effect because the initially cold water would need to "do more work" -- that is, get colder -- in order to freeze.
However, this also cannot be considered "the" sole explanation of the Mpemba effect. First of all, as far as I know, this result has not been independently confirmed. The experiment described above [12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) only had a limited number of trials, so the results found could have been a statistical fluke.
Second, even if the results are true, they do not fully explain the Mpemba effect, but replace one mystery with another. Why should initially hot water supercool more than initially cold water? After all, once the water has cooled to the lower temperature, one would generally expect that the water would not "remember" what temperature it used to be. One explanation is that the initially hot water has less dissolved gas than the initially cold water, and that this affects its supercooling properties (see Dissolved Gasses (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Gasses#Gasses) for more on this). The problem with this explanation is that one would expect that since the hot water has less dissolved gas, and thus less nucleation sites, it would supercool more, not less. Another explanation is that when the initially hot water has cooled down to 0° C (or less), its temperature distribution throughout the container varies more than the initially cold water (see Convection (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Convection#Convection) for more on this). Since temperature shear induces freezing [26] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Related#Related), the initially hot water supercools less, and thus freezes sooner.
Third, this explanation cannot work in all of the experiments, because many of the experiments chose to look not at the time to form a complete block of ice, but the time for some part of the water to reach 0° C[7,10,13] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) (or perhaps the time for a thin layer of frost to form on the top [17] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Ref#Ref)). While [12] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments) says that it is only a "true Mpemba effect" if the hot water freezes entirely first, other papers have defined the Mpemba effect differently. Since the precise time of supercooling is inherently unpredictable (see [26] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Related#Related), e.g.), many experiments have chosen to measure not the time for the sample to actually become ice, but the time for which the sample's equilibrium ground state is ice -- that is, the time when the top of the sample reached 0° C [7,10,13] (http://math.ucr.edu/home/baez/physics/General/hot_water.html#Experiments#Experiments). The supercooling argument does not apply to these experiments.
IV References

HISTORICAL



1. Aristotle in E. W. Webster, "Meteorologica I", Oxford U. P., Oxford, 1923, pgs 348b--349a

2. Bacon F 1620 Novum Organum Vol VIII of "The Works of Francis Bacon" 1869 ed. J Spedding, R. L. Ellis and D. D. Heath (New York) pp235, 337, quoted in T. S. Kuhn 1970 "The Structure of Scientific Revolutions" 2nd edn (Chicago: University of Chicago Press), pg 16

3. Descartes R 1637, "Les Meteores" 164 published with "Discours de la Methode" (Leyden: Ian Marie) 1637, quoted in "Oeuvres de Descartes" Vol. VI 1902 ed. Adam and Tannery (Paris: Leopold Cerf) pg 238 (trans. F. C. Frank)

4. Clagett, Marshall, "Giovanni Marliani and Late Medieval Physics", AMS press, Inc., New York, 1967, pgs 72, 79, 94
EXPERIMENTS ON THE MPEMBA EFFECT



5. Mpemba and Osborne, "Cool", Physics Education vol. 4, pgs 172--5 (1969)

6. Ahtee, "Investigation into the Freezing of Liquids", Phys. Educ. vol. 4, pgs 379--80 (1969)

7. I. Firth, "Cooler?", Phys. Educ. vol. 6, pgs 32--41 (1979)

8. E. Deeson, "Cooler-lower down", Phys. Educ. vol. 6, pgs 42--44 (1971)

9. Osborne, "Mind on Ice", Phys. Educ. vol. 14, pgs 414--17 (1979)

10. M. Freeman, "Cooler Still", Phys. Educ. vol. 14, pgs 417--21 (1979)

11. G.S. Kell, "The Freezing of Hot and Cold Water", American Journal of Physics, vol. 37, #5, pgs 564--5, (May 1969)

12. D. Auerbach, "Supercooling and the Mpemba effect: When hot water freezes quicker than cold", American Journal of Physics, vol. 63, #10, pgs 882--5, (Oct 1995)

13. J. Walker, "The Amateur Scientist", Scientific American, vol. 237, #3, pgs 246--7, (Sept. 1971)

14. B. Wojciechowski, "Freezing of Aqueous Solutions Containing Gases", Cryst. Res. Technol., vol. 23, #7, pgs 843--8 (1988)
GENERAL DISCUSSION ON THE MPEMBA EFFECT



15. New Scientist, vol. 42, #652, 5 June 1969, pg 515

16. New Scientist, 2 Dec. 1995, pg 22

17. New Scientist, vol. 42, #654, 19 June 1969, pgs 655--6

18. New Scientist, vol. 43, #657, 10 July 1969, pgs 88--9

19. New Scientist, vol. 43, #658, 17 July 1969, pgs 158--9

20. New Scientist, vol. 43, #658, 25 Sept. 1969, pg 662

21. New Scientist, vol. 44, #672, 23 Oct. 1969, pg 205

22. New Scientist, vol. 45, #684, 15 Jan. 1970, pgs 125--6

23. New Scientist, vol. 45, #686, 29 Jan. 1970, pgs 225--6

24. New Scientist, 2 Dec. 1995, pg 57

25. New Scientist, 16 Mar. 1996, pg 58
RELATED ARTICLES



26. J. Elsker, "The Freezing of Supercooled Water", Journal of Molecular Structure, vol. 250, pgs 245--51 (1991)

27. R.A. Brewster and B. Gebhart, "An experimental study of natural convection effects on downward freezing of pure water", Int. J. Heat Mass Trans. vol. 31, #2, pgs 331--48 (1988)

28. R.S. Tankin and R. Farhadieh, "Effects of Thermal Convection currents on Formation of Ice", Int. J. Heat Mass Trans., vol. 14, pgs 953--61 (1971)

[اشکان فروتن]

به دلیل تکراری بودن حذفش کردم

[اشکان فروتن]

اثر Mpemba : آب گرم سريعتر از آب سرد يخ مي زند.

هرچند خلاف استدلال بنظر مي رسد اما اين يك واقعيت است كه در اغلب موارد در دماهاي خاص مثلا 90 درجه سانتيگراد آب گرم سريعتر از آب سرد يخ مي زند . اين اثر حتي در زمان ارسطو نيز شناخته شده بود اما نخستين بار با پشتكار Erasto Mpemba از دانش آموزان مدرسه اي در تانزانيا توجه جامعه علمي را به خود جلب كرد.دلايل وتوجيه هاي زيادي براي اين پديده ارائه شده اند كه بصورت زير است:

1) تبخير :

مي دانيم كه آب داغ قسمتي از جرم خود را بر اثر تبخير از دست مي دهد بنابر اينبا اين كاهش جرم نسبت به آب سرد گرماي كمتري را از دست مي دهد تا منجمد شود.( مي دانيم كه گرما هم با جرم وهم با دماي جسم رابطه مستقيم دارد بنابر اين هر چند دماي آب داغ بيشتر است ولي اين عامل با كاهش جرم بر اثر تبخير تا حدي جبران مي شود) . محاسبات Kellدر سال 69 19 نشان داد كه اگر آب گرم با تبخير سرد شود ودماي آن يكپارچه باشد سريعتر از آب سرد يخ مي زند.

2) گازهاي محلول :

انحلال پذيري گازها در آب با دما كاهش مي يابد بنابر اين در آب داغ گاز كمتري حل مي شود
اين باعث ميشود كه خواص اب تا حدي تغيير كند .گفته شده است كه مقدار گاز محلول توانائي آب را برا انتقال گرما تغيير مي دهد.
البته آزمايشهايي نيز انجام شده كه در آن ها ابتدا آب را جوشانده تا گازها خارج شوند سپس با ممانعت از ورود مجدد گازها آب را سرد وبعد سرعت انجماد آن را با آب داغ مقايسه نموده اند كه مشاهده شده هنوز هم آب داغ سريعتر منجمد مي شود. يعني آن كه نتيجه چنين آزمايشي اثر محتويات گاز محلول رادر اثر Mpemba چندان تائيد نمي كند.

3) جريان همرفتي:

در اكثر دماها چگالي آب داغ كمتر از آب سرد است اين بدان معنا است كه در دماهاي بالا تر سطح آب گرمتر از ته آن است وتوزيع دما در آن يكنواخت نيست.در اين حالت جريان همرفتي شكل مي گيرد. آب گرما را از سطح از دست مي دهد سپس به سمت پايين رفته جاي خود را به آب گرمتر مي دهد به اين ترتيب مي توان پذيرفت كه سرعت كاهش دما در آب داغ(مثلا70درجه) سريعتر از آب سرد(مثلا30درجه) است كه توزيع دما داخل آن يكنواخت تر(جريان همرفتي كمتر ) است.
البته اين واقعيت كه چگالي آب در 4درجه سانتيگراد بيشترين مقدار را دارد وبا كاهش بيشتر دما چگالي آب مجددا افزايش مي يابد وجريان همرفتي بر عكس مي شوداين توجيه را از دماي 4درجه به پايينتر با مشكل مواجه مي سازد.

4) محيط:

آب داغ محيط اطراف خودش را تا حدي تغيير مي دهدكه باعث مي شود سريعتر منجمد شود اين عامل توجيه اين پديده را نه در داخل آب كه در محيط اطراف ظرف جستجو مي كند.چنانچه ظروف حاوي آب داغ وآب سرد درسطح يك لايه نازك يخ قرار گيرند ممكن است ظرف آب داغ ابتدا باعث ذوب شدن قسمتي ازلايه نازك يخ شده وظرف قدري پايين تر رود به اين ترتيب تماس براي انتقال گرما از ته ظرف بيشتر از آب سرد اوليه باشد. البته اثر اين عامل را نيز مي توان با قرار دادن ظروف در حمامهاي سرد كننده بررسي كرد.

5) فوق انجماد (تاخير در انجماد):
http://www.lsbu.ac.uk/water/images/mpemba.gif
اين پديده زماني رخ مي دهد كه به دلايلي
آب درصفر درجه سانتيگراد يخ نبندد
بلكه در دماي پايين تر شروع به يخ زدن
مي كند اين بدان خاطر است كه مولكولهاي
آب در صفردرجه هنوز نظم لازم براي
ايجاد شبكه بلوري خاص در يخ را پيدا
نكرده اند.برخي آزمايشات نشان داده اند
كه اثر تاخير در انجماد براي آب داغ كمتر
از آب سرد اتفاق مي افتد (مثلا براي
آب داغ در2- درجه وبراي آب سرد
در 7- درجه)اگر اين درست باشد
آب سرد نياز به كار وزمان بيشتري
دارد تا منجمد شود.در واقع در آب از ابتدا داغ منجمد شده مقدار كمتري از
يخ منجمد شده جامد بوده ومقدار قابل توجهي از آب بصورت مايع گير افتاده در بلور جامدموجود است.در حالي كه در آب از ابتدا سرد منجمد شده يخ جامد تشكيل شده كامل تر ومحتواي آب گير افتاده كمتر است. درجه حرارت كمتر سبب هسته اي شدن شديد ورشد سريعتر كريستالهاي يخ مي شود.

منبع : http://www.chemteach.blogfa.com/post-24.aspx

[پیرجو]

thanks alot. this is very good topic. and you describe it complete.

[S H i M A]

عالی بود...

خیلی کاملتر و بهتر از من!

میگم فکر کنم این تاپیک دیگه جای تکمیل نداشته باشه...

دوست خوبم ممنونم که زحمت کشیدین و کاملش کردین...

و در مورد اون آزمایش که فرمودین، من هنوز انجامش ندادم ولی این کار جالب رو

میکنم تا ببینم چی میشه بعد میام گزارشکارمو اینجا تحویل میدم! :d

(وای که من چقدر از نوشتن گزارشکار متنفرم!!)

[پیرجو]

(وای که من چقدر از نوشتن گزارشکار متنفرم!!)

شیما خانم بهترین قسمت آزمایش این قسمتش می باشد. زیرا بعضی وقت ها اطلاعات کمی درباره اون آزمایش داریم و می توانیم با رجعوع به مراجع دیگر که برای تکمیل گزارش مورد استفاده قرار می گیرد به اطلاعات خود بیفزاییم.
ولی این طوری که من متوجه شدم شما خیلی به کار آزمایشگاه علاقمند هستید. که زمینه رو فراهم می کنه که شخصی فنی شوید. انشا ال.....:gol:

[اشکان فروتن]

شیما جان ، هنوز که گزارش کار ننوشتی :yellowcard:

[S H i M A]

بسمه تعالی





روز پنجشنبه – 23/3 – ساعت 11:13

گروه: X



Shima 29099






موضوع: یخ در ظرف تفلون زودتر ذوب میشود یا در ظرف فلزی؟





وسایل مورد نیاز: یک عدد ظرف تفلون – یک عدد ظرف فلزی معمولی –


دو تکه قالب یخ





روش کار: ابتدا یخ را در ظرف تفلون انداخته و همزمان قالب دیگر را در ظرف


دیگر می اندازیم!


و میبینیم که...





نتیجه آزمایش: یخ در ظرف تفلون زودتر آب میشود! یعنی فورا وقتی داخل


ظرف قرار میگیرد ذوب میشود!





استاد گرامی این گزارش کار من! باید نمره کامل بدیناااا... :razz:




حالا واقعا چرا این اتفاق جالب میفته:que:

[S H i M A]

- عوض کردن رنگ صورت اشخاص




آزمایشگر پس از خاموش کردن چراغها ی اتا ق، چراغ مخصوص (چراغ بونزن)




را روشن می کند، که در زیر نور آن صورت اشخاص به رنگ سبز مایل به




بنفش در می آید .




راز این آزمایش چیست ؟


ازمایشگر چند دقیقه قبل از اجرای آزمایش در یکی دو سانتیمتر مکعب الکل

مقداری زعفران را حل کرده و فتیله تازه ی یک چراغ الکلی را در آن خیس

کرده است .

اگر این فتیله در یک چراغ الکلی بدون الکل قرار گیرد ، در مدت کوتاهی که

روشن است رنگ صورت اشخاص را به رنگ سبز مایل به بنفش در می آورد .




استخوان نرم می شود



یک استخوان ران مرغ را ، پس از آنکه گوشت و چربی آنرا کاملا تمیز کردید،




مدت 5 روز در سرکه ی غلیظ نگه دارید . پس از این مدت آنرا از سرکه خارج




کرده بشویید و خشک کنید . این استخوان نرم خواهد شد ، و حالت




پلاستیکی به خود خواهد گرفت زیرا میتوان آنرا به هر طرف که بخواهید خم




کرده بی آنکه بشکند .




دلیل اینست که در مدت فوق مواد معدنی استخوان درسرکه حل شده و




فقط مواد آلی آن باقی می ماند که ( آسیین ) نام دارد که این ماده نرم و




قابل انعطاف است .








- قیافه ها عوض میشود




این ازما یش مخصوص شب و یا اتا ق تاریک است .در نور این چراغ الکلی




وقتی افراد به فیافه همدیگر نگاه می کنند ، همه تعجب زده می شوند .




قیافه ها همه عبوس و ترسناک می شود و افراد به زحمت همدیگر را می شناسند .




اما این چراغ الکلی چگونه است ؟




باید قبل ازآ زما یش نمک طعام و خاک رس را به مقدار مساوی مخلوط کرده




و بعد از کوبید ن از الک ظریف عبور دهیم ، و یک فتیله را بعد از خیس کردن




در الکل یه پودر حاصل خوب آغشته کنیم ، وقتی چراغ الکلی را با این فتیله




روشن کنیم نتیجه همان خواهد شد که گفتیم .




دلیل آن این است که سوختن الکل ، نمک طعام و خاک رس به ترتیب به رنگ




آبی ، زرد و قرمز خواهد بود که در این روشنایی خا ص قیافه اشخاص تغییر




می کند .




- خوردن خرمای مشتعل


نمایشگر از یک بشقاب با چنگال خرما برمی دارد ، و به آن کبریت می زند و

خرمای مشتعل رافوت کرده و آنرا می خورد .

و چند خرما به همین ترتیب پشت سر هم نوش جان می کند ، تا تماشاگران

شکفت زده شوند .


حال چرا خرما شعله ور شده ؟


زیرا درابتدا یه آن الکل اتیلیک مالیده شده است .


و چرا دهانش نمی سوزد ؟


چون چند لحظه خرما مشتعل می ماند ، و پس از فوت کردن گرمای آن جذب


خرما شده ، و نمایشگر احساس گرمای شدید و غیر قابل تحمل نمیکند .





- گلوله ها بالا و پایین می روند




درون یک استوانه مدرج پایه دار مایع خوشرنگی ریخته شده است ، درون




مایع گلوله های سفیدی دیده می شود .




این گلوله ها ثابت نیستند و مرتب بالا و پایین می روند .




اگر شما نیز بخواهید این آزمایش را انجام دهید باید :




تعدادی قطعات سنگ مرمر – مقداری نمک خوراکی – 100 میلی لیتر اسید




هیدرو کلریک – چند گلوله نفتالین – استوانه پایه دار – مقداری رنگ خوراکی




تهیه کرده و قطعات سنگ مرمر را در استوانه قرار دهید ، و اسید را در ظرف




ریخته به آن آب اضافه کنید تا پر شود ، حال محلول را به رنگ خوراکی دلخواه




( قرمز- نارنجی- آبی ... ) درآورید ، و چند گلوله نفتالین را درون آن بیندازید .




گلوله ته نشین خواهد شد ، آنقدر نمک اضافه کنید وهم بزنید تا گلوله ها به




سطح بیایند ، حال هر وقت گلوله ها به سطح بیایند خودبه خود پایین




خواهند رفت !!




علت این است که اسید در سنگ مرمر اثر گذاسته و گاز کربنیک آزاد می




شود ، این گاز به صورت حباب هایی به دور گلوله می چسبد و جرم حجمی




گلوله ها و حباب های چسبیده به آنها کمتر از محلول خواهد شد و به روی




سطح مایع می آیند و وقتی در سطح مایع قرار گرفتند حباب ها به هوا




میروند و دوباره گلوله ها به داخل فرو می روند ، و این کار ادامه پیدا میکند .

[mahdi.adelinasab]

مثل همیشه زیبا ، خواندنی، دل انگیز و پر از معنا بود.
آفرین
یا علی

[اشکان فروتن]

شیما جان آفرین با گزارش قشنگت:hypocrite::gol:
حالا اساتید بیایید بگید چرا اینجوری میشه؟؟؟؟؟

[پیرجو]

دستت درد نکنه. فکر می کنم باید یک تالار شعبده بازی پیشنهاد بدم.
امتیاز رد کردم.

[mahdi.adelinasab]

کار خوبی می کنی اینطوری دیگه می تونم بگم مدیر تالار آزمایشگاه ها هم تعیین شده!
کیه؟
ها؟

[mahdi.adelinasab]

مندلیف و لوتار میر در مورد خواص عنصرها و ارتباط آنها بررسی های دقیق تری انجام دادند و در سال ۱۸۶۹م به این نتیجه رسیدند که خواص عنصرها تابعی تناوبی از جرم آنهاست. به این معنا که اگر عنصرها را به ترتیب افزایش جرم اتمی مرتب شوند نوعی تناوب در آنها اشکار میگرددوپس ازتعداد معینی از عنصرها عنصرهایی با خواص مشابه خواص پیشین تکرار می شوند. مندلیف در سال ۱۸۶۹ بر پایه ی قانون تناوب جدولی از ۶۳عنصر شناخته شده ی زمان خود منتشر کرد. در فاصله ی بین سالهای ۱۸۶۹ تا ۱۸۷۱م مندلیف هم مانند لوتار میر با بررسی خواص عنصرها و ترکیب های آنها متوجه شد که تغییرهای خواص شیمیایی عنصرها مانند خواص فیزیکی آنها نسبت به جرم اتمی روند تناوبی دارد. از این رو جدول جدیدی در ۸ ستون و۱۲سطر تنظیم کرد. او با توجه به نارسایی های جدول نیو لندز ولوتار میر و حتی جدول قبلی خود جدولی تقریبابدون نقص ارایه دادکه فراگیر و ماندنی شد.

● شاهکارهای مندلیف در ساخت شهرک عناصر:
▪ روابط همسایگی:دانشمندان پیش از مندلیف در طبقه بندی عناصر هر یک را جداگانه و بدون وابستگی به سایر عناصر در نظر می گرفتند. اما مندلیف خاصیتی را کشف کرد که روابط بین عنصرها را به درستی نشان میدادو ان را پایه تنظیم عناصر قرار داد.
▪ وسواس وی:او برخی از عناصر را دوباره بررسی کرد تا هر نوع ایرادی را که به نادرست بودن جرم اتمی از بین ببرد. در برخی موارد به حکم ضرورت اصل تشابه خواص در گروهها را بر قاعده افزایش جرم اتمی مقدم شمرد.
▪ واحدهای خالی:در برخی موارد در جدول جای خالی منظور کردیعنی هر جا که بر حسب افزایش جرم اتمی عناصر باید در زیر عنصر دیگری جای می گرفت که در خواص به ان شباهتی نداشت ان مکان را خالی می گذاشتو ان عنصر را در جایی که تشابه خواص رعایت میشد جای داد. این خود به پیش بینی تعدادی ازعنصرهای ناشناخته منتهی شد.
▪ استقبال از ساکنان بعدی:مندلیف با توجه به موقعیت عنصرهای کشف نشده و با بهره گیری از طبقه بندی دوبرایزتوانستخواص آنها را پیش بینی کند. برای نمونه مندلیف در جدولی که در سال ۱۸۶۹ تنظیم کرده بودمس و نقره وطلا را مانند فلزی قلیایی در ستون نخست جا داده بود اما کمی بعد عناصر این ستون را به دو گروه اصلی و فرعی تقسیم کرد. سپس دوره های نخست و دوم و سوم هر یک شامل یک سطر و هر یک از دوره های چهارم به بعد شامل دو سطر شده وبه ترتیب از دوره های چهارم به بعد دو خانه اول وشش خانه اخر از سطر دوم مربوط به عناصر اصلی ان دوره و هشت خانه باقی مانده ی سطر اول و دو خانه اول سطر دوم مربوط به عناصر فرعی بود.
▪ ساخت واحد مسکونی هشتم:مندلیف با توجه به این که عناصر آهن وکبالت ونیکل و روتینیم و رودیم و پالادیم و اسمیم و ایریدیم و پلاتین خواص نسبتا با یکدیگر دارند این عناصر را در سه ردیف سه تایی و در ستون جداگانه ای جای دادو به جدول پیشین خود گروه هشتم ا هم افزود. در ان زمان گازهای نجیب شناخته نشده بود از این رو در متن جدول اصلی مندلیف جایی برای این عناصر پیش بینی نشد. پس از آن رامسی و رایله در سال ۱۸۹۴ گاز ارگون را کشف کردند و تا سا ل ۱۹۰۸ م گازهای نجیب دیگر کشف شد و ظرفیت شیمیایی آنها در نظر گرفته شد و به گازهای بی اثر شهرت یافتند.
▪ آسانسور مندلیفبه سوی آسمان شیمی: جدول مندلیف در تنظیم و پایدار کردن جرم اتمی بسیاری از موارد مندلیفنادرست بودن جرم اتمی برخی از عناصر را ثابت و برخی دیگر را درست کرد. جدول تناوبی نه تنها به کشف عنصرهای ناشناخته کمک کرد بلکه در گسترش و کامل کردن نظریه ی اتمی نقش بزرگی بر عهده داشت و سبب آسان شدن بررسی عناصر و ترکیب های آنها شد.

● مجتمع نیمه تمام:جدول تناوبی با نارسایی هایی همراه بود که عبارتند از: ۱- جای هیدروژن در جدول بطور دقیق مشخص نبود. گاهی ان را بالا ی گروه فلزهای قلیایی و گاهی بالای گروه های گروه هالوژن ها جا میداد. ۲- در نیکل و کبالت که جرم اتمی نزدیک به هم دارند خواص شیمیایی متفاوت است و با پایه قانون تناوبی ناسازگاری دارد. ۳- کبالت را پیش از نیکل و همچنین تلور را پیش از ید جای داد که با ترتیب صعودی جرم اتمی هم خوانی نداشت. با پیش رفت پژوهش ها و با کشف پرتوایکس و عنصرها و بررسی دقیق طیف آنها عدد اتمی کشف و اشکار شد و عناصر بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب و نار سایی های جزیی موجود در جدول مندلیف از بین رفت. زیرا تغییرات خواص عناصر نسبت به عدد اتمی از نظم بیشتری برخوردارست تا جرم اتمی آنها. ۴- سال پس از نشر جدول مندلیف بوابو در ات به روش طیف نگاری اکا الومینیوم را کشف کرد و گالیم نامید و ۴ سال بعد نیلسون اکا بور را کشف کرد و اسکاندیم نامید و هفت سال بعد ونیکلر هم اکا سیلسیم را از راه تجربه طیفی کشف کرد و ان را ژرمانیم نامید.

[mahdi.adelinasab]

تعیین دقیق زمان مرگ در جرم شناسی بسیار اهمی ت دارد.اندازه گیری غلظت پتاسیم مایع زجاجیه روشی است که بیش از سه دهه از پیشنهاد و بررسی ان می گذرد.مصونیت ماده زجاجیه از آلودگی ،خون و باکتریها پس از مرگ، سهولت نمونه برداری و عدم نیاز به کالبد شکافی از مزایای این روش محسوب می شود.تجزیه پتاسیم زجاجیه با دو روش الکترودهای یونی ویژه که یک روش پتانسیل سنجی است و نور سنجی شعله ای که یک روش طیف سنجی است انجام می گیرد.سپس مقدار پتاسیم بدست آمده با منحنیهای استاندارد غلظت یون پتاسیم بر حسب زمان مرگ که برای دو گروه سنی کودکان وبزرگسالان مجزاست، مقایسه می شود.

● صابون همه ما روزانه از صابون های جامد و مایع برای شستشو استفاده می كنیم و كارخانه های زیادی مشغول ساخت صابون هایی با عطر و رنگ های مختلفی هستند. اگر استئارات گلیسرول را با محلول غلیظ ئیدروكسید سدیم مخلوط كنیم گلیسرول و استئارات سدیم (صابون) به دست می آید(معادله۱در پایین) این گونه واكنش ها كه منجر به وجود آمدن صابون می شوند را صابونی شدن می نامندپس از پایان واكنش به آن محلول غلیظ ئیدروكسید سدیم می زنند در اثر آن گلیسرول از محلول جدا می شود و صابون به سطح محلول می آید.كه در دمای معمولی جامد است. در روشهای جدید تر صابون طی واكنش ها ی (2) و (3) می سازند.
C17H35COO(3C-COO)3C3H5+3NaOH----à3C17H35COONa+C3H5(OH)3
C17H35COO(3C-COO)3C3H5+3H2O-à3C17H35COOH+C3H5(OH)3
C17H35COOH+NaOH---àC17H35COONa+H2O


▪ آلکنها در بسیاری از هیدروکربنها دو اتم هیدروژن کمتر از آلکان های هم کربن خود دارند.این هیدروکربنها آلکن ها نام دارند.فرمول همگانی آلکنها CnH۲ و n تعداد اتم های کربن است.
▪ اتیلن: گازی بی رنگ با بویی ملایم و مطبوع است به مقدار كمی در آب حل می شود.به عنوان هوشبر كاربرد دارد. اتیلن هیدروكربن بسیار ارزنده ای است.به مقدار كمی در گیاهان وجود دارد در فرایند رسیدن می وه ها دخالت دارد.افزایش غلظت آن باعث افزایش سرعت می وه ها می شوداز این خاصیت در تجارت موز استفاده می شود.این می وه را نارس می چینند (زیرا می وه نارس كمتر از می وه رسیده آسیب می بیند) در محل مصرف آنها را در مجاورت استیلن قرار می دهند و رنگ آنها هم زرد می شود.و در ظاهر تفاوتی با موز های طبیعی ندارند.

● چرا وقتی در نوشابه نمک می ریزیم, با شدت بیشتری گاز آزاد می شود؟
▪ ابتدای ماجرا : هرچه دمای آب کمتر و فشار بیشتر باشد , ظرفیت پذیرش گاز بیشتری را خواهد داشت و به عنوان مثال CO2 بیشتری را در خود حل می کند. هنگام تولید نوشابه با استفاده از این خاصیت , در دماهای پایین و فشار بالا , نوشیدنی با تزریق گاز CO2 به حالت اشباع می رسد. بنابراین وقتی در نوشابه باز شود و نوشابه در دما و فشار معمولی قرار گیرد , محلول خاصیت فوق اشباع دارد یعنی مقدار CO2 حل شده در آن بیش از ظرفیت انحلال در آن دما و فشار است. چنین محلولی اگر شرایط مهیا باشد تمایل به آزاد کردن CO2 دارد. برای این کار گاز CO2 محلول باید به صورت حباب درآید یعنی مولکولهای CO2 حل شده باید در نقطه ای جمع شوند و با به هم پیوستن , یک حباب تشکیل دهند و به سطح نوشابه بیایند و از آن خارج شوند. اگر دقت کرده باشید تشکیل حباب در سطوح تماس خارجی نوشابه اتفاق می افتد یعنی در سطح نوشابه و دیواره های بطری یا دور نی. به زبان ساده این سطوح و به خصوص نا همواری های موجود روی آنها یا هر نوع ناهمگنی موجود در محیط نقش جایگاههای تجمع یا مکانهایی برای به هم پیوستن مولکولها و تشکیل حباب را بازی می کنند.به عبارت عامی انه یعنی مولکولها برای ایجاد حباب دنبال بهانه می گردند و این بهانه را در این سطوح پیدا می کنند. در این وضعیت ریختن نمک در نوشابه باعث خروج سریع تر گاز از محلول می شود. زیرا سطح بیشتری برای تشکیل حباب در اختیار مولکولها قرار می گیرد (سطح جانبی بلورهای نمک). چیزی مانند تبلور (= بلور شدن) شکر پس از قرار دادن بلور یا نخ در محلول فوق اشباع آن.بنابراین چنین اتفاقی اصلا شیمی ایی نیست. هیچ واکنشی هم صورت نمی گیرد و تقریبا هر ماده ای از نمک و شکر گرفته تا شن و ماسه که بتوانند نوعی ناهمگنی در محیط نوشابه ایجاد کند یا سطح آزاد در اختیار آن قرار دهد (یا به طور خلاصه بهانه دست مولکولها بدهد)! می تواند این کار را بکند. این اتفاق را حتما در هنگام وارد کردن نی در نوشابه دیده اید. تنها مزیت نمک با شکر این است که به دلیل داشتن دانه های ریز سطح جانبی نسبی بیشتری در مقایسه با مواد درشت تر دارند. همی ن! از این به بعد می توانید در نوشابه دوستتان به جای نمک خاک بریزید!!!

[mahdi.adelinasab]

● تغییرات خواص عناصر در دوره ها و گروههای جدول:۱-تغییرات شعاع اتمی: در هر گروه با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی افزایش می یابد ودر هر دوره با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی به تدریج کوچکتر می گردد. ۲-تغییرات شعاع یونی: شعاع یون کاتیون هر فلز از شعاع اتمی ان کوچکتر و شعاع هر نا فلز از شعاع اتمی ان بزرگتر است. به طور کلی تغییرهای شعاع یونی همان روند تغییرات شعاع اتمی است. ۳-تغییرات انرژی یونش:در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی یونش افزایش می یابد و در هر گروه با افزایش لایه های الکترونی انرژی یونش کاهش می یابد. ۴-تغییرات الکترون خواهی: در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی الکترونخواهی افزایش می یابدودر هر گروه با افزایش عدد اتمی اصولا انرژی الکترون خواهی از بالا به پایین کم می شود. ۵-تغییرات الکترونگاتیوی:در هر دوره به علت افزایش نسبتا زیاد شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر کم میشود و در هر دوره به علت کاهش شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر افزایش می یابد. ۶-تغییرتعدادالکترونهای لایه ظرفیتوعدد اکسایش:در هر دوره از عنصری به عنصر دیگریک واحد به تعداد الکترون ها ی ظرفیت افزوده میشود و تعداد این الکترونها و عدد اکسایش در عنصرهای هر گروه با هم برابرند. ۷-تغییرات پتانسیل الکترودی: در ازای هردوره با افزایش عدد اتمی توانایی کآهندگی عنصرها کاهش می یابد و توانایی اکسیدکنندگی آنها افزایش می یابد. از این رو فلزهایی که در سمت چپ دوره ها جای دارند خاصیت کآهندگی و نافلزهایی که در سمت راست دوره ها جای دارند توانایی اکسید کنندگی دارند. در مورد عناصر یک گروه توانایی اکسید کنندگی با افزایش عدد اتمی و پتانسیل کاهش می یابد. ۸-تغییرات توانایی بازی هیدروکسید:توانایی بازی هیدروکسیدعناصر در گروهها ازبالا به پایین افزایش می یابد اما در دوره از سمت چپ به راست رو به کاهش است. ۹-تغییرات دما و ذوب یا جوش:در هر دوره دمای ذوب و جوش تا اندازه ای به طور تناوبی تغییر می کند ولی این روندمنظم نیست و در مورد عناصر گروه ها نیز روند واحدی وجود ندارد.

[mahdi.adelinasab]

● آیا می دانستید تمامی فلزات بجز آنتیموان و بیسموت در مواقع انجماد، حجمشان کاهش می یابد؟ آیا می دانستید استرانسیم از بقایای موجودات دریایی به دست می آید؟ آیا می دانستید کادمی م فلزی سمی است که در ساخت باطری های خشک کاربرد دارد؟

● ساختن موشك با استفاده از هیدروژن پری اكسید و نقره برای این كار هیدروژن پری اكسید باید غلیظ شده باشد. (در حدود ۹۰ درصد) هیدروژن پری اكسید كه در دارو خانه ها می فروشند غلظتش درحدود ۳ در صد است. فرمول شیمی ایی هیدروژن پری اكسید H2O2 است.وقتی با نقره واكنش برقرار می كند نقره نقش كاتالیزور را بازی می كند. این واكنش اتم اضافه اكسیژن را آزاد كرده اب و گرمای زیادی تولید می كند.گرما اب را به بخار تبدیل كرده كه این بخار می تواند با سرعت بالا از نازل موشك خارج كند. برای ساخت موشك می توانید از بطری نوشابه های خانواده خالی استفاده كنید به این صورت كه در نوشابه را سوراخ كوچکی بكنید (نقش نازل موشك) و مواد را در ان ریخته و در ان را ببندید واكنش انجام شده و بخار با سرعت از سوراخ به بیرون زده و اگر بطری نوشابه را بروی زمی ن بخوابانید این موشك حركت خواهد كرد.

● آیا آرد (آرد گندم) می تواند منفجر شود؟ همه می دانیم كه بیشتر گندم سفید از نشاسته درست شده است. و می دانیم كه نشاسته از كربوهیدرات ساخته شده است یعنی از به هم پیوستن زنجیره ی مولكولهای شكر. هر كسی كه تا بحال مارشمالو (نوعی شیرینی خمی رمانند) را اتش زده باشد می داند كه شكر براحتی می سوزد. پس آرد هم می تواند.آرد و خیلی از كربوهیدرات های دیگر می تواند آتش بگیرند وقتی آنها در هوا بحالت گرد و غبار وجود دارد. فقط کافیه در هر متر مكعب ۵۰ گرم یا بیشتر آرد بصورت گرد در هوا وجود داشته باشد و مشتعل شود. ذره های آرد انقدر كوچك هستند كه فورا می سوزند. وقتی یك ذره بسوزد بقیه ذره های نزدیكش را هم روشن می كند و انوقت شعله بوجود امده تمام ابر ارد را شعله ور كرده و منفجر می شود. تقریبا هر كربو هیدرات بصورت گرد و غبار وقتی مشتعل شود منفجر خواهد شد. در خیلی از انبارهای آرد به همی ن صورت با یك جرقه یا یك منبع گرما باعت انفجار و اتش سوزی می شود.

● علت جرقه زنی در سنگ چخماخ چیست؟ سنگ چخماخ با نام flint معروف می باشد، تیره رنگ می باشد و در شاخه کوارتزها قرار می گیرد Flint نوع کوارتز آلفا می باشد که تا دمای ۵۷۳ درجه سانتیگراد پایداری دارد و به صورت گرهکهایی در گچ و سنگ آهک یافت می شود. از سنگهای حاوی سیلیس SiO2 كه عموماً منشاء رسوبی دارند می باشد. ‌این سنگها یك پارچه بوده كه به علت نقص ساختمانی در برخورد با یكدیگر جرقه زده و O-3 آزاد می نماید این سنگ بانام سنگ آتشزنه معروف می ‌باشد.

● اطلاعات جالبی در مورد جیوه: بیشترین معادن جیوه دنیا در اسپانیا و ایتالیاست و مهمترین سنگ معدن آن سینابار یا سولفور جیوه است با گوگرد و هالوژنها تركیب می شود اما با اسیدها به جز اسیدنیتریك بی اثر است جیوه و تركیبات آن توسط پوست و بلعیدن و تنفس جذب بدن می شود ماكسیمم مقدار مجاز بخار جیوه در هوای محیط كار 0.1 می لی گرم در متر مكعب و ماكسیمم مقدار جیوه مجاز موجود در ادرار 0.3 می لی گرم در لیتر است كلیه ها نقش مهمی در دفع جیوه از راه ادراری دارند ضمن اینكه بیشترین تجمع جیوه در اعضای بدن نیز در كلیه هاست.

[neda-chemical]

شیما نمی گی 1 وقت نا محرم می بیندت؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟:mad:
عکس تو عوض کن :biggrin:چرا هیچ کی جواب این سئوال و نمی ده؟

[mahdi.adelinasab]

به عریانی غم چشم می باید نگریست؛ نه به عریانی جسم.
غم های انسان ها اگر پایان می یافت نه حیایی در کار بود و نه شرمی. آخر دیگر نیازی به آن نبود.
چشم ها را باید شست جور دیگر باید دید. جور دیگر باید گریست.
یا علی

[پیرجو]

این آقا مهدی حالا چرا زده تو جدول تناوبی؟ قبلا نانو بودی مهدی جان؟

[S H i M A]

جوابتو آقا مهدی خیلی قشنگ داد! :D

عوضش کردم ولی نه به خاطر حرف شما! :razz:

چیه؟ خیلی زشت بودم؟!!! :razz:

[mahdi.adelinasab]

شیمای عزیز دل غمگین ما به چهره ها اون طوری که دوستان دیگه نگاه می کنن نمی نگره.
من زیبایی رو در جانت دیدم. ما که هنوز چهره های شما عزیزان رو ندیدیم.
هر چه دیدیم عشق و صفای باطنی شما دوستانم بوده.
یا علی

[sharif]

بله میگن صورت مهم نیست سیرت مهمه ببخشید بین بحثه شما ها من نخود شدما اخه تو این تالار فقط 3 نفر رفت و امد دارن گفتم بده من همه جا میرم اینجا نیام اخه تو مسیرمه رام دور نمیشه

[اشکان فروتن]

بله میگن صورت مهم نیست سیرت مهمه ببخشید بین بحثه شما ها من نخود شدما اخه تو این تالار فقط 3 نفر رفت و امد دارن گفتم بده من همه جا میرم اینجا نیام اخه تو مسیرمه رام دور نمیشه

آره درسته ، این تالار سه تا عضو توپ فقط داره ، بقیمون یا تنبلیم یا سرشون شلوغه

[neda-chemical]

چه جالبه که این شیما خانوم انقد طرفدار داره.حالا ما یه چی گفتیم همه ریختن سرمون یکی امتیاز منفی می ده یکی سخنان ادیبانه می اره خیلی مرثی از خوشامد گویی تون:mad:بی حجاب بود گفتم حیا کن به شما نگفتم که این جوری ریختین سرم:razz:

[sharif]

صلوات دعوا بده

[mahdi.adelinasab]

سلان به همه دوستای عزیز عزیز عزیز عزیزم.......
اصلا می دونی چیه من دوستتون دارم ... اونم برای چی ؟! برای اینکه همتون با صفایید.
ندای عزیز ببین ما اینجا جمعیم تا راهی به سوی کهکشانهای علم بیابیم. اون عکسی که شیما زده بود عکس خودش نبود
کی اینجا عکس خودشو زده ؟
اینجا ما دوستان زیادی داریم که دل خیلی از اونها اکثر اوقات از زمان و زمین گرفته
ما اینجا جمعی هستیم پر از درد هایی که شاید برای هر کسی ایجاد نشده باشه
دل های خیلی از ما ها پر از ترکشه.
ولی نباید از بچه ها به دل بگیرین! ناراحت نشین.
اکثر این حرفا شوخیه
راستی این تالار برای همه عزیزان هست، نه برای سه نفر
اگر چند نفری بیشتر تلاش می کنن به خاطر دوس داشتن و تا حد زیادی حس مسولیته، نه برای چیز دیگه
اصلا من این کار رو خیلی دوست دارم
ان شاالله از شما ندای الهی تالارمون هم تلاش بیش از این ببینیم، همونطوری که همین روزها سر میزنی.
موفق و پیروز
یا علی

[پیرجو]

در باره سرب استفنات و نحوه ساخت آن
سرب استفنات (lead styphnate) از مواد بسیار مفیدی در امر تخریب است که امروزه از آن در چاشنی ها استفاده می گردد حساسیت این ماده همانند استیلید نقره است و دارای سرعت انفجاری برابر با ۴۹۰۰ متر بر ثانیه است این ماده هم خانواده سرب پیکرات است ولی به مراتب ایمن تر و قوی تر از آن است ساخت این ماده پر خرج بوده و دارای مراحل زیادی است و می بایستی از مواد شیمیایی با درجه خلوص بسیار بالا استفاده کرد
این ماده برخلاف اسید پیکریک با فلزات واکنش نداده و کاملا در آب و متیل الکل(متانول) محلول است حساسیت آن نسبت به فولمینات جیوه و نیترید سرب کمتر است و جزو مواد انفجاری با حساسیت زیاد طبقه بندی می شود
این ماده یکی از گزینه های عالی برای چاشنی ها و دیگران تجهیزات انفجاری است.
ساخت این ماده به دو روش میسر است
۱- استفاده از استفنات اسید
۲- استفاده از استفنات منیزیم
من شخصا روش اول را پیشنهاد می کنم چون به نظر من مواد تشکیلی دارای درجه خلوص بالایی است ولی بهر حال در صورت نیاز می توانم روش دوم را نیز توضیح دهم.(روش دوم ساده تر است در صورتی که استفنات منیزیم پیدا شود)
علت اصلی که تولید این ماده را از روش اول توضیح می دهم آن است که در روش اول می بایستی استفنات اسید تولید شود که خود این ماده را نیز می توان در ترکیبات مفید دیگری نیز وارد کرد و ترکیبات سودمندی را بدست آورد.(پتاسیم استفنات-نقره استفنات و…)
مواد و تجهیزات مورد نیاز:
۱- رزورسینول (resorcinol) ۱۰۰ گرم
(این ماده از لحاظ ساختاری شبیه به فنول است با این تفاوت که یک گروه OH اضافه تر دارد)
۲- اسید نیتریک ۶۵% ۳۰۰ سی سی
۳- اسید سولفوریک ۹۸% ۳۰۰ سی سی
۴- اکسید سرب (II) ۴۰ گرم
۵- دماسنج ۱ عدد
۶- دستکش
۷- کاغذ یا پارچه صافی
۸- بشر ۱۰۰۰ سی سی ۲ عدد
۹- همزن شیشه ای
۱۰- متانول ۴۰۰ سی سی
در مرحله اول شما می بایستی استفنات اسید را تهیه کنید که طرز تهیه آن همانند طریقه ساخت اسید پیکریک است با این تفاوت که شما می بایستی بجای استفاده از آسپیرین و حل کردن آن در محلول اسید مستقیما رزورسینول را به اسید سولفوریک گرم اضافه کنید و سپس عینا تکرار مراحل تولید اسید پیکریک را تکرار کنید
در صورت نیاز به تولید این ماده نیز می پردازم
مراحل زیر را از تولید و خشک کردن استفنات اسید به بعد توضیح می دهم
۱- ۵۰ گرم استفنات اسید را در ۴۰۰ میلی لیتر متانول گرم حل می کنیم و با استفاده از هم زن شیشه ای محلول را هم می زنیم تا استفنات کاملا در اتانول حل شود(در صورتی که هنوز مقداری استفنات اسید در ته ظرف باقی ماند به مقدار متانول اضافه می کنیم)
۲- به آرامی ۴۰ گرم اکسید سرب را به محلول اضافه کرده و به مدت ۳۰ دقیق محلول را هم می زنیم.
۳-اجازه می دهیم تا محلول به مدت ۱ ساعت در جایی مطمین باقی بماند تا کریستال های سرب استفنات بطور کامل رسوب شود.
۴-با استفاده از کاغذ صافی یا پارچه محلول را فیلتر کرده و سرب استفنات را جدا می کنیم
۵- اجازه می دهیم تا رسوب به مدت ۴۸ ساعت در دمای اتاق در مکانی امن قرار گیرد تا خشک شود.
پس از گذشت این زمان ماده ما آماده است و می توان آن را در چاشنی و دیگر لوازم انفجار دیگر پر کرد.
این ماده را جهت نگهداری می بایستی همانند فولمینات جیوه و دیگر ترکیبات در آب نگهداری کرد
قیمت ۱۰۰ گرم رزوسینول ساخت شرکت مرک ۲۶۰۰۰ تومان- ۲.۵ لیتر اسید نیتریک ساخت شرکت قطران شیمی ۶۰۰۰ تومان –۲.۵ لیتر متانول ۵۵۰۰ تومان- ۲.۵ لیتر اسید سولفوریک ۵۰۰۰ تومان و ۱ کیلو اکسید سرب (II) ساخت شرکت مرک ۳۰۰۰۰ تومان می باشد.

[اشکان فروتن]

سلام آتشین

شما می‌خواهید دوستانتان را به یک سری آزمایشهای جادویی از شیمی سرگرم سازید. بهتر است این کار را با یک سلام آتشین شروع کنید:

روی میز یک صفحه کاغذ قرار دارد. شما آن را به دست گرفته در حالیکه فندکی در دست دارید، به تماشاچیان تعظیم کرده و در ضمن ، فندک روشن را به کنار کاغذ می‌زنید. یک مرتبه کلمه سلام به خط درشت روی کاغذ ظاهر می‌گردد در حالیکه این نوشته شعله می‌کشد و تماشاچیان را غرق در شگفتی می‌سازد.



اجرای این آزمایش بسیار ساده است، اما شما ابتدا به وسایل زیر نیازمندید:


10 گرم نیترات پتاسیم (http://www.forum.niksalehi.com/) که در 25 سانتی متر مکعب آب حل کرده اید.
یک قلم نقاشی کوچک
یک صفحه تقریبا بزرگ کاغذ ضخیم که در ضمن کمی قابل نفوذ باشد.

بعد از تهیه این وسایل ، ساعتها قبل از اجرای نمایش و دور از چشم تماشاچیان کلمه سلام را با محلول غلیظ نیترات به وسیله قلم نقاشی روی کاغذ مزبور بنویسید. پس از خشک شدن آن دوباره همین کلمه را روی آن مجددا بنویسید و این کار را چند بار تکرار کنید تا ضخامت این نوشته به حد کافی باشد. ضمنا باید تمام حروف این کلمه را به هم متصل کنید. به محض تماس فندک با یک نقطه از نوشته، قسمت‌هایی از کاغذ که به وسیله نیترات پتاسیم اکسید شده است می‌سوزد و ایجاد روشنایی می‌کند. به جای کلمه سلام می‌توانید کلمات مناسب دیگری به همین شیوه روی کاغذ بنویسید و آتش بزنید. آزمایش جالب لطف بیشتری به محفل شما خواهد بخشید.

[اشکان فروتن]

شعله در گودی دست

این بار به آزمایشی دست می‌زنید که هیچ تماشاچی با دیدن آن نمی‌تواند از تعجب خودداری می‌کند و آن اینکه در حضور تماشاچیان ، مایعی را در گودی دستتان می‌ریزید و چند لحظه بعد شعله‌های آتش زبانه می‌کشد، بدون اینکه دست شما احساس گرمای غیر قابل تحملی بکند.


وسایل لازم برای این کار عبارتند از:

12 سانتیمتر مکعب سولفور کربن
8 سانتیمتر مکعب تتراکلرور کربن

حال ابتدا آنها را خوب باهم مخلوط کنید. سپ بدون اینکه کسی متوجه بشود دستتان را روی بخاری نیم گرم یا آجری که روی اجاق برقی قرار دارد و نظایر آن گرم کنید و آن گاه مخلوط را در گودی دستتان بریزید. در مدتی خیلی کوتاه مایع شروع به شعله کشیدن می‌کند. این سوختن توام با بوی خیلی زننده نیست و می‌توان حتی در داخل ساختمان نیز به اجرای آن اقدام کرد.

در صورتی که موقعیت مناسب نباشد تا شما قبلا دستتان را تا آن اندازه گرم کنید، می‌توانید نظیر آزمایش فوق ، به کمک یک لوله شیشه‌ای گرم ، مایع را مشتعل سازید. اگر مواد تازه و موثر باشند، این طریق برای مشتعل کردن آن کافی خواهد بود. در غیر این صورت کبریت بکشید و به فاصله کمی از آن نگهدارید. مایع شعله ور خواهد شد. اما دست شما آنقدر گرم نمی‌شود که غیر قابل تحمل باشد.

[اشکان فروتن]

آب شعله آفرین!

ظرف شیشه‌ای را از روی میز بر می‌دارید و از مایع بی‌رنگی که دارد کمی به دهان پر کرده و تظاهر به خوردن آن می‌کنید. سپس آن را بیرون تف می‌کنید. روی میز می‌ریزد و بلافاصله شعله می‌کشد. علاقه مندان سرگرمیهای شیمی می‌توانند جهت اجرای این آزمایش ابتدا وسایل زیر را تهیه کنید:


یک ظرف شیشه‌ای محتوی الکل اتیلیک (http://www.forum.niksalehi.com/)
چند گرم ایندرید کرومیک (http://www.forum.niksalehi.com/) قرمز کاملا خشک
یک صفحه مسطح سوز
سپس باید به ترتیب زیر عمل کرد:


صفحه مسطح نسوز را در محل دلخواهی روی میز قرار داده و روی آن کریستالهای ایندرید کرومیک را بپاشید. وقتی الکل اتیلیک را که به عنوان آب به تماشاچیان معرفی کرده‌اید در دهان گرفته و روی کریستالهای ایندرید کرومیک بریزید، فعل انفعالات شدیدی انجام یافته و حرارت زیادی تولید می‌گردد تا انجا که الکل اتیلیک مشتعل می‌شود و ارتفاع شعله حتی به 15 الی 20 سانتیمتر هم می‌رسد.

شما اگر حاضر به ریختن الکل در دهان خود و تف کردن آن روی میز نیستید (زیرا این عمل در حضور دوستان ، کمی زشت است) ، می‌توانید در یک ظرف حلبی ، چند گرم ایندرید کرومیک بریزید و الکل اتیلیک را که آب معرفی کرده‌اید روی آن اضافه کنید. بلافاصله شعله‌ها از درون ظرف حلبی زبانه خواهد کشید. یاد آوری می‌کنیم که در تمام آزمایشهای شیمی که با شعله همراه است، باید دقت زیاد کرد تا لباس شما آتش نگیرد و دستتان نسوزد و همچنین این آزمایشان حتما باید چند بار قبلا آزمایش شده و سپس تماشاچیان اجرا گردد.

[mirhamida]

برای ساختن این باتری فقط به کمک مادرتان نیاز دارید.

اگر می‌پرسید چرا، کافی است نگاهی به لیست مواد لازم بیندازید.


مواد لازم:
• چند عدد لیموترش ( می‌توانید به جای لیمو، از نوشابه یا آبلیمو هم استفاده کنید. )
• مقداری سیم مسی
• تعدادی سکه
• چند عدد گیره کاغذ
• چاقو
• قیچی
• لامپ کوچک، ساعت دیجیتالی یا هر وسیله الکتریکی کم مصرف دیگری که با استفاده از آن بتوان باتری را امتحان کرد


نگفتی لامپ چند ولت و آمپر باشه!:w29:

[اشکان فروتن]

نگفتی لامپ چند ولت و آمپر باشه!:w29:
فکر کنم با یه لامپ 1.5 ولت کارت بشه . . .

[اشکان فروتن]

نگفتی لامپ چند ولت و آمپر باشه!:w29:
فکر کنم با یه لامپ 1.5 ولت کارت بشه . . .

[mojtaba2]

سلام .
یکی به داده من برسه.من مطلب در مورد خازن شیمیایی می خوام.:mad:

[اشکان فروتن]

سلام .
یکی به داده من برسه.من مطلب در مورد خازن شیمیایی می خوام.:mad:
دوست عزیز
سوالهاتو در تاپیک سوالات بپرس
و اگه کسی جواب نمیده ، شاید بلد نیست . . .

[ermia666]

عالی بود

[موني]

سلامموني هستم لطفا يك مقاله از ساينس دايركت يا تتراهدرون در مورد دي ان اي برام پيدا كنيد قبلا از همكاري شما ممنونم

[icy]

تاپیک باحالی بود اوردمش بالا تا همه ببینن و کسی اگه چیزه جدیدی میدونه بهش اضافه کنه(icy باستان شناس میشود:دی)

[Arman-posh]

سلام من تازه اومدم از آزمایش آتش سرد در صفحه اول خیلی خوشم اومد ببخشید سلام یادم رفت: سلام

[Arman-posh]

اینم از آتش سرد .....

[آتسا]

ای ول عجب تالار توپ و خوب و علمی
ممنون میشم اگه در مورد ازمایش تعیین نقطه انجماد نفتالین و تیین جرم مولکولی از نزول نقطه انجماد برام توضیح بدین

[Niima]

ای ول عجب تالار توپ و خوب و علمی
ممنون میشم اگه در مورد ازمایش تعیین نقطه انجماد نفتالین و تیین جرم مولکولی از نزول نقطه انجماد برام توضیح بدین

سلام آتوسا خانم
خوش اومديد به سايت خودتون
توي لينك هاي زير گزارشهاي آزمايشگاه دوستان در مورد همين عناويني كه فرموديد هست . ميتونيد يه نيگا بندازيد;)
گزارش كار آزمايشگاه شيمي آلي (http://www.iran-eng.com/showthread.php?t=40510) (http://www.iran-eng.com/images/misc/multipage.gif 1 (http://www.iran-eng.com/showthread.php?t=40510) 2 (http://www.iran-eng.com/showthread.php?t=40510&page=2))
گزارش کار آزمایشگاه شیمی آلی (http://www.iran-eng.com/showthread.php?t=30622)

[آتسا]

ممنونم نیمای عزیز اما هر کاری کردم دان نشد :redface::redface::redface::redface::redface::redf ace::redface::mad:
:((((((((((((((((((((

[m_sh_eng]

سلام .
یکی به داده من برسه.من مطلب در مورد خازن شیمیایی می خوام.:mad:




http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/img/daneshnameh_up/8/89/khazen_2.jpg

دید کلی

این نوع خازن‌ها شامل مایع (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%85%D8%A7%DB%8C%D8%B9) یا خمیری است که آن را الکترولیت (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A7%D9%84%DA%A9%D8%AA%D8%B1%D9%8 8%D9%84%DB%8C%D8%AA) می‌نامند. در این الکترولیت ، جوشن آلومینیومی (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A2%D9%84%D9%88%D9%85%DB%8C%D9%8 6%DB%8C%D9%88%D9%85) جای داده شده ‌است که سطح نسبتا زیادی دارد. ترکیب ماده الکترولیت متفاوت است و هر کارخانه ترکیب مخصوص خود دارد که به‌صورت مایع یا خمیر داخل ظرف استوانه‌ای شکل آلومینیومی آب‌بندی شده قرار دارد.

عملکرد

وقتی که فشاری بین الکترولیت و آلومینیوم گذاشته می‌شود (آلومینیوم به پتانسیل مثبت متصل می‌شود) ، جریانی که برقرار می‌شود، باعث تجزیه (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C+%D8%AA%D8% AC%D8%B2%DB%8C%D9%87) الکترولیت می‌گردد و پوششی از آلومین (اکسید آلومینیوم) به دور جوشن آلومینیومی بسته می‌شود و چون به این ترتیب آن را عایق می‌کند، باعث قطع شدن جریان می‌گردد. چون ضخامت این پوشش کم است (چند هزارم میلی‌متر) ، بخوبی فهمیده می‌شود که ظرفیت این خازن ها که آلومینیوم و الکترولیت دو جوشن آن را تشکیل می‌دهند تا چه اندازه زیاد است.

خازنهای الکترولیت بر خلاف خازنهای معمولی"پلاریزه" یعنی جهت‌دار هستند و اجبارا باید قطب مثبت فشار را به آلومینیوم متصل کرد. اگر قطبها را برعکس متصل کنیم، خطر از بین بردن خازن پیش می‌آید. بنابراین نباید به چنین خازنی فشار متناوب (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%AC%D8%B1%DB%8C%D8%A7%D9%86+%D9% 85%D8%AA%D9%86%D8%A7%D9%88%D8%A8) وارد کرد. هر نوع از این خازنها برای فشار معین و کار مشخص از طرف کارخانه سازنده ساخته شده ‌است و از حدود آن نباید تجاوز کرد. حتی ظرفیت این خازن بستگی به فشاری که به دو جوشن آن گذاشته می‌شود، دارد. هر چه فشار بالاتر رود، ظرفیت کم می‌شود.

http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/img/daneshnameh_up/a/a5/khazen_1.jpg

خازن الکترولیت تحت فشار بالا

اگر خازن الکترولیت تحت فشار ، لحظه ای زیادتر از حد مجاز قرار گیرد، انفجار بوجود می‌آید (یعنی دو جوشن ، جرقه زده و صدای انفجار بگوش می‌رسد). ولی خطر زیادی متوجه خازن نمی‌شود، زیرا بزودی پوشش ، آلومین دوباره تشکیل می‌گردد. در مورد خازنهای کاغذی اینطور نیست، زیرا کاغذ (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C+%DA%A9%D8% A7%D8%BA%D8%B0) در اثر جرقه می‌سوزد و تبدیل به کربن (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%DA%A9%D8%B1%D8%A8%D9%86) می‌شود و باین ترتیب خاصیت عایق بودن خود را از دست می‌دهد و کم و بیش دو جوشن را به یکدیگر اتصال کوتاه می‌دهد.

مشخصات خازنهای الکترولیتی


خازنهای الکترولیتی در اندازه‌های مختلف وجود دارد و از لحاظ اتصال به مدار دو قطب مثبت و منفی (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A2%D9%86%D8%AF+%D9%88+%DA%A9%D8 %A7%D8%AA%D8%AF) کاملا مشخص است تا بطور صحیح به مدار بسته شود و گرنه غشاء نازک عایق آن از میان می‌رود و به اجزائی از مدار که قبل از خازن قرار دارد آسیب می‌رسد.
خازنهای الکترولیت با ظرفیت (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%B8%D8%B1%D9%81%DB%8C%D8%AA+%D8% AE%D8%A7%D8%B2%D9%86) و ولتاژ (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%88%D9%84%D8%AA%D8%A7%DA%98) مجاز زیاد دارای حجم نسبتا بزرگی است و بوسیله سیم پیچ و مهره و پولک یا بست روی شاسی نصب و محکم می‌شود. قطب مثبت با رنگ قرمز و قطب منفی با رنگ سیاه کاملا مشخص است. گاهی نیز قطب مثبت به بدنه آلومینیومی متصل است و گیره مخصوص ندارد.
خازنهای الکترولیت معمولا دارای جلد فلزی (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%81%D9%84%D8%B2) هستند که به این ترتیب با ماده الکترولیت ارتباط داشته و به قطب منفی متصل می‌شوند.
ظرفیت خازنهایی که بیشتر مورد استفاده قرار می‌گیرند، بین 8 تا 32 میکروفاراد است.
کاربرد


خازنهای الکترولیتی بیشتر در جایی که احتیاج به ذخیره مقدار انرژی (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A7%D9%86%D8%B1%DA%98%DB%8C) زیادی باشد، استفاده می‌شود. از این نوع خازنها تا ظرفیت 20000 میکروفاراد با حجم نسبتا کوچک می‌توان تهیه نمود.
این خازنها اغلب به عنوان صافی بکار می‌روند.
اغلب در فرکانسهای پایین ، برای دکوپلاژ استفاده می‌شود. بخصوص در مورد دکوپلاژ مقاومتهای پلاریزاسیون.

[m_sh_eng]

ذوب فلزات بدون منبع حرارت


تئوری

از آنجائیکه جامدات فلزی دارای دمای ذوب بالایی هستند برای مثال آلومینیوم (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A2%D9%84%D9%88%D9%85%DB%8C%D9%8 6%DB%8C%D9%88%D9%85) دارای نقطه ذوب 660 درجه سانتیگراد و کلسیم (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%DA%A9%D9%84%D8%B3%DB%8C%D9%85) دارای نقطه ذوب 810 درجه سانتیگراد می‌باشد، از این رو برای ذوب فلزات به منبع حرارت با درجه بالایی نیاز داریم اما به روش زیر می‌توان فلز آلومینیوم را به حالت مذاب درآورد. برای انجام این کار روی یک ظرف بزرگ پر از شن ، ظرف کوچکی پر از پودرهای مختلف و از جمله پودر آلومینیوم قرار داده می‌شود و بالای آن یک نوار باریک منیزیم بعنوان فتیله گذاشته می‌شود. با کبریت زدن به این فتیله ،بلافاصله یک شعله تماشایی و شدید بلند می‌شود و گرمای عجیبی نیز حاصل می‌گردد و بطوری که ظرف کوچک فلزی روی ظروف بزرگ پر از شن کاملا سرخ شده و محتویات آن بصورت آهن (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A2%D9%87%D9%86) مذاب در می‌آید.

وسایل مورد نیاز

پودر آلومینیوم
پودر اکسید فریک
پراکسید باریم
یک ظرف کوچک و ضخیم فلزی
روش اجرا

برای اجرای این آزمایش ، پس از تهیه وسایل مورد نیاز ، ابتدا یک ظرف بزرگ فلزی نیز تهیه نموده و آن را پر از شن سازید و آزمایش را روی آن اجرا کنید تا حرارت شدید میز را نسوازند.
حال در ظرف کوچک سه قسمت اکسید فریک و یک قسمت پودر آلومینیوم ریخته و با هم خوب مخلوط کنید. سپس ، در روی این مخلوط ، به ضخامت یک سانتی متر مخلوطی از ده قسمت پراکسید باریم و یک قسمت پودر آلومینیوم بریزید و روی آن فتیله منیزیم (http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%85%D9%86%DB%8C%D8%B2%DB%8C%D9%8 5) را قرار دهید. این فتیله بشکل نوار باریکی بطول 12 سانتی متر است که وسط آن بهم پیچیده شده و دو سرش آزاد هستند و در توی پودر فرو رفته اند.
کافی است که حالا به این فتیله کبریتی بزنید تا شعله ور شده و به سرعت حرارت شدیدی ایجاد شود تا آنجا که ظرف را سرخ کرده و محتویات آن را بصورت مذاب درآورد.

دلیل انجام کار
با وجود عجیب بودن آزمایش ، دلیل آن ساده است. آلومینیوم با اکسیژنی که از اکسید فریک آزاد می‌شود ترکیب یافته و حرارت کافی برای تولید این گرما و ذوب محتویات آن بدست می‌آید.

[Niima]

ممنونم نیمای عزیز اما هر کاری کردم دان نشد :redface::redface::redface::redface::redface::redf ace::redface::mad:
:((((((((((((((((((((
همش سالمه كه ! الان تستش كردم . اگه اشكالي داشتي بپرس من در خدمتم :)

[shaian]

جالب بود:)

[علی شیخی]

این مطلب از جایی کپی پیست نشده و خودم آن را کشف کرده ام.
این مواد را در بشری میریزیم (زیر آن هایی که خط کشیده ام بیشتر بریزید)(گوگرد-کلرات پتاسیم-
پودر روی-پودر منیزیم-ذغال-نیترات آهن-نفتالین-آمونیم دی کرومات-پتاسیم نیترات-اوره-پتاسیم برمید-پودر آلومینیم-آلومینیم{گزانتول}-شکر)
کمی تعداد مواد زیاد است :biggrin:و لی آگر آن را روی تیر آهن بزارید آن آب میشود:eek:.
روش تهیه دوم
به نسبت 6 و 5 پتاسیم نیترات و گلوکز را با هم مخلوط می کنیم بعد کمی اوره ی حل شده در اسید نیتریک بالای 40% درونش می ریزیم.آنرا روی شعله می گذاریم تا رنگش زرد شود و به شکل کرم کارامل در آید حال بگذارید خنک شود و آتشش بزنید حسابی دود به پا می کند.;)
بعضی از این ها به شکل اتفتقی کشف شد.:surprised:

[علی شیخی]

از آزمایش های بالا تصادفی کشف شدند مثلاً بشری که استفاده کرده بودیم را نشسته یودم و محلول اسید نیتریک و اوره تویش بود.
آزمایش اول هر ماده را که دوست داشتم تویش ریختم و باهال شد و اولش بوی تخم مرغ گندیده می داد ولی بعدش با آن دودی که هوا کرد جبران نمود.:surprised::biggrin::smoke::crying2::king ::wallbash::victory::neutral::book::w01::w02::w04: :w44::w46::w14::w43::w41::w39::w25:

[*دختر باران*]

***چطور ميشود آتش طبی كه در بسياری از شعبده بازی ها درست مي كنند را ايجاد كنيم ؟


از يك قطره چكان دو قطره مايع به داخل ليوان كاغذي ريخته و اين ليوان را روي يك صفحه نسوز قرار مي دهيد. بعد از چند ثانيه فعل و انفعالي همراه با انفجار و شعله صورت ميگيرد.



مواد مورد نياز:
يك گرم پر منگنات دو پتاس سائيده ، يك قطره چكان حاوي گليسيرين ، صفحه نسوز .
*پر منگنات دو پتاس خيلي سريع گليسيرين را اكسيد مي نمايد و در اثر حرارت زياد حاصله از فعل و انفعال شعله ايجاد مي شود.*
يك ليوان كاغذي حاوي پر منگنات دو پتاس را روي يك صفحه نسوز قرار داده و گليسيرين را قطره قطره اضافه نمائيد. مي توان به جاي ليوان كاغذي يك بوته آهني بكار برد. اگر اين بوته آهني را قبلا گرم نماييد واكنش سريعتر انجام مي پذيرد والا زمان لازم به چند دقيقه مي رسد تا شعله ظاهر شود. اين آزمايش در تاريكي موثرتر است.



************************************************** ***********

***انفجار ترقه ای چطور رخ میدهد؟
در يك بطري سودا را برداشته و دهانه بطري را روي شعله بگيريد. انفجار شديدي به وقوع مي پيوندد.
مواد مورد نياز :
منبع هيدروژن و اكسيژن و يك بطري سودا.
گازهاي هيدروژن و اكسيژن را قبل از شروع آزمايش در بطري وارد كرده و در آن ببنديد. دور بطري را با سلفون يا نوار چسب اسكاچ بپوشانيد. اين عمل براي اين است كه اگر بطري در هنگام آزمايش شكست ذرات شيشه پخش نشود.
*وقتي كه نسبت حجمي هيدروژن و اكسيژن دو به يك باشد انفجار با ماكزيمم شدت خود اتفاق خواهد افتاد. البته با نسبت هاي ديگر اكسيژن و هيدروژن نيز انفجار صورت مي گيرد ولي شدت انفجار زياد نخواهد بود. هيدروژن خالص به تنهايي در مقابل شعله ميسوزد ولي انفجار توليد نميكند. مصرف شيشه سودا بهتر از شيشه معمولي مي باشد. زيرا خطر شكستن آن در اثر انفجار كمتر است.*





************************************************** **********************

*امیدوارم این آزمایش ها رو تو آزمایشگاه انجام بدین وتمام نکات ایمنی رو رعایت کنین تا خطری تهدیدتون نکنه.خوشحال میشم نظراتتون رو بدونم*

[S H i M A]

شیر را به نوشابه تبدیل کنید!

شعبده‌ باز ظرف نسبتاً بزرگي را كه محتوي شير است. به حاضران نشان مي‌دهد.

سپس مقداري از آن را در يك ليوان مي‌ريزد. بلافاصله شير در ليوان به صورت نوشابه

درمي‌ آيد. اين كار چگونه ممكن است؟

واقعيت اين است كه، شعبده‌باز از قبل، و دور از چشم حاضران، يك ليتر شير در يك

ظرف شيشه‌اي ريخته، و به آن يك قاشق غذاخوري سود اضافه كرده، و خوب به هم

زده است. و ليوان ديگر هم – كه به ظاهر خالي به نظر مي‌رسد – محتوي سه قطره

محلول الكلي فنل فتالئين است، كه رويش چند قطره شربت كارامل نيز افزوده شده

است (معمولاً ته اين ليوانها ضخيم بوده، و محفظه كوچكي در آن قسمت ايجاد شده

است،و براي اينكه مواد ريخته شده در آنها ديده نشود،در پايينترين قسمت بدنه ليوان،

يك حاشيه به رنگ سفيد زده مي‌شود، كه ظاهراً جنبه تزييني دارد).


دليل آزمايش را مي‌توان چنين توضيح داد كه، تغيير اسيديته محيط در ليوان دوم با

شناساگر فنل فتالئين، و وجود شربت كارامل، سبب مي‌شود، كه تماشاگر تصور كند،

شير به نوشابه تبديل شده است!






قایقی بسازید که با نیروی صابون حرکت میکند!

یک کارت ویزیت کوچک

صابون مایع یا محلول آب و صابون یا مایع ظرفشویی

خط کش

قیچی

یک تشت آب برای قایق بازی!

روش کار:

1.با قیچی کارت را ببرید و آن را به شکل قایق درآورید.

2. شکاف کوچکی در عقب قایق ایجاد کنید. این جا مخزن سوخت شماست.

3. قایق را روی آب بگذارید و چند قطره صابون در شکاف عقب آن بریزید. کمی

صبر کنید.

4. قایق راه افتاد. نه؟ فکر می‌کنید چرا این اتفاق رخ می‌دهد؟

جاذبه مولکولی بین مولکولهای موجود در سطح آب، باعث ایجاد کشش سطحی

می‌شود. کشش سطحی باعث می‌شود که این لایه شبیه یک پوسته عمل کند.

این پوسته نازک مانند یک بالن است.

اضافه کردن صابون مانند ترکاندن بالن است. شما کشش سطحی را از بین میبرید.

پوسته شکافته می‌شود و به دو طرف کشیده می‌شود. اگر چیزی روی این

ذرات آب باشد (مثلا قایق شما) شروع به حرکت خواهد کرد.

5. خوب، اگر دلیلی که ما گفتیم درست باشد، قایق وقتی که صابون را به جای

شکاف، روی آب بریزید هم باید حرکت کند. امتحان کنید. حرکت کرد؟

6. دقت کنید که هر بار بایستی از آب تازه استفاده کنید، وگرنه قایق تکان نمیخورد!






روشن کردن شمع بدون شعله آتش!

نمايشي كه اجراي آن كاملاً غيرممكن به نظر مي‌رسد. شعبده باز شمعي را روي

ميز قرار مي‌دهد، و نوك يك ميله شيشه خيلي معمولي (همزن) را به فتيله آن

مي‌زند. شمع روشن مي‌شود! چرا؟

با آنكه نمايش خيلي خارق‌العاده به نظر مي‌رسد، ولي اجرايش ساده است، به

طوري كه شما نيز مي‌توانيد موفق به انجام آن شويد. كافي است كه ابتدا وسايل

زير را آماده كنيد:

اولاً دو يا سه گرم كلرات پتاسيم، و همان مقدار قند، كه هر دو را به طور مجزا به

صورت پودر در آورده‌ايد. ثانياً يك شمع درشت معمولي، كه حتي‌الامكان فتيله آن

كمي كلفت‌تر از معمول باشد (اين شمع نبايد قبلاً مورد استفاده قرار گيرد). ثالثاً

چند گرم اسيدسولفوريك خيلي غليظ، پس از تهيه اين وسائل، قبلاً فتيله را به

كمك يك سوزن، كاملاً از هم باز كنيد، به طوري كه تارهاي آن جدا از هم باشند.

سپس كلرات پتاسيم و قند را – كه به طور جداگانه در هاون كوبيده، و به صورت

پودر نرم درآورده‌ايد – با هم مخلوط كنيد (اگر اين دو ماده را با هم در هاون خرد

كنيد، امكان انفجار وجود دارد). اين مخلوط را از قبل روي فتيله شمع بريزيد، به

طوري كه اين ذرات لابه‌لاي تارهاي فتيله را به خوبي پر كنند. و چون اين دو ماده

سفيد بوده، و همرنگ فتيله شمع هستند، مسلماً كسي از اين آماده‌سازي آگاه

نخواهد بود.

و حالا بدون اينكه كسي مطلع باشد، سر يك همزن شيشه‌اي را در اسيدسولفوريك

غليظ فرو ببريد، و بلافاصله به فتيله شمع بزنيد. چون براده قند در مجاورت كلرات

پتاسيم است، به كمك اسيد سولفوريك آتش خواهد گرفت، شمع روشن میشود.

[S H i M A]

عبور تخم مرغ از یک لوله تنگ!


وسایل:
تخم مرغ 1 عدد - بطری شیشه ای با دهانه ی تنگ - سرکه - وازلین - پنبه - الکل

تخم مرغ را حداقل 6ساعت قبل درون سرکه قرار داده( اینکار را طوری انجام میدهیم

که سرکه تمام سطح تخم مرغ را بپوشاند)

توجه داشته باشیم تخم مرغ تازه نه در اب و نه در سرکه شناور نمیشود و بطور کامل

غرق میشود.

پوسته تخم مرغ با سرکه واکنش داده و تبدیل به یک لایه لاستیکی شکل و انعطاف

پذیر در می شود.

وقتی پوسته تخم مرغ کاملا انعطاف پذیر گردید دهانه ی بطری را با وازلین چرب کرده

و پنبه را به الکل اغشته و با احتیاط آتش زده و درون بطری بیندازید.

حال اگر تخم مرغ را بر دهانه ی بطری قرار داده، طی یک واکنش ناگهانی به درون

بطری مکیده میشود!

[S H i M A]

فرار چوب کبریت ها!!

دو عدد چوب کبریت را به طور موازی و با فاصله کم، روی سطح آب قرار دهید.

چوب کبریت دیگری بردارید و آن را آغشته به مایع ظرفشویی کرده و در میان

آن دو، با سطح آب تماس دهید.

خواهید دید که چوب کبریت ها به سرعت از هم دور می شوند!



در واقع مایع ظرفشویی، کشش سطحی را در بین دو چوب کبریت کاهش

می دهد و کشش آب از دو طرف چوب کبریت ها را از هم دور می کند.

[S H i M A]

چند کلیپ آموزش تردستی شیمی (واقعاً جالب!)




آزمایش سدیم استات فرا سیر شده


http://www.alivechem.com/wp-content/uploads/2012/03/78.jpg

دانلود کلیپ

(http://www.alivechem.com/wp-content/uploads/2012/03/sodium-acetate-alivechem.com_.flv)




فیل خمیر دندانی


http://www.alivechem.com/wp-content/uploads/2012/03/HGLUAPCADD0UKMCAZH7ZXNCAZSALNPCA97VUE4CA37B4ROCAB6 WQ93CANNVFHBCAY0FCYNCA3YR8CICAY5LGD6CAR6CD35CA0SP3 2QCAEC5KU4CAJCZ2W5CAJVEPFBCAAJA51TCA93W3T7CACYO328 .jpg


دانلود کلیپ

(http://www.alivechem.com/wp-content/uploads/2012/03/Elephant-toothpaste.flv)دانلود طریقه انجام این آزمایش به صورت pdf


(http://www.alivechem.com/wp-content/uploads/2012/03/elephanttoothpaste.pdf)
(http://www.alivechem.com/wp-content/uploads/2012/03/Elephant-toothpaste.flv)






ناپدید کردن آب


http://www.alivechem.com/wp-content/uploads/2012/03/water.jpg


دانلود کلیپ
(http://www.alivechem.com/wp-content/uploads/2012/chemistryexperiments/water-alivechem.com.rar)

(پسورد: alivechem.com)

[xpersia]

خیلی جالب بود

[S H i M A]

بمب صوتی تری یدید نیتروژن

ید+ امونیاک+ یدید پتاسیم.

كافی است این سه ماده را با هم مخلوط كرده و سپس صاف کنید و روی صافی را بذاریم

خشک شود سپس با یك ضربه (با پا ,چوب,...)به این ماده صدای بلندی شنیده میشود.


شمع در شمعدان خود به خود روشن میشود

-شمع ها قبلا نباید روشن شده باشند.

-قبلا تارهای فتیله را با سوزن از هم جدا كرده و افشان كنید.

كافی است كه 2 گرم فسفر تهیه كنید و ان را در 5 برابر حجم خود سولفید كربن حل كنید.

اگر روی شمع ها یك قطره كوچك سولفید كربن شامل فسفر بریزید شمع ها به فاصله 10

دقیقه روشن خواهند شد.



دستمال چگونه نمی سوزد؟

كافی است 100 سانتی متر مكعب الكل اتیلك را در 600 سانتی متر مكعب اب مخلوط نمایید

دستمال را در ان مایع خیس كنید سپس با خیال راحت ان را اتش بزنید و خاطر جمع باشید كه

دستمال هر چند شعله می كشد اما نمی سوزد زیرا الكل مشتعل میشود ولی بخار ابی كه از

دستمال بلند میشود مانع سختن ان میگردد!!!! (این کارها میتوانند نوعی تردستی باشند)

[S H i M A]

کلیپ بسیار مهیج ریختن سدیم هیدروکسید و اسید هیدروکلریک روی قوطی کوکا کولا و تاثیر آن!


http://product.expotv.com/2/7/1/271896_150x150.jpg


بطری های کوکاکولا از جنس استیل(فولاد ناخاص همراه با آلیاژهایی مثل آلومینیوم و) هستند

داخل یکی هیدرو کلریک اسید میریزیم و داخل دیگری سدیم هیدروکسید، واکنش شدیدی روی

می دهد.

از واکنش سدیم هیدروکسید با ظرف کوکاکولا باعث تولید سدیم آلومینات میشود که (خیلی زود

باعث نصف شدن بطری شد)و واکنش هیدروکسید اسید با بطری آلومینیوم کلراید و آب تولید میکند.

آنچه از واکنش بطری با سدیم هیدروکسید باقی میماند پلاستیک دور باطری است و همه فلز به

سذیم آلومینات تبدیل شد. در واقع قصد داره یک مقایسه از میزان واکنش پذیری یکی هیدروکلریک

اسید که یک اسید است و سدیم هیدروکسی که یک باز است انجام دهد که همانطور که دیدیم

باز بسیار واکنش پذیر تر است و خیلی سریع کل فلز را آب کرد.


دریافت (http://www.aparat.com/public/public/user_data/flv_video/19/a0e7be097b3b5eb71d106dd32f2312ac56875.flv)

[S H i M A]

کاری کنید تا ماکارونی برقصد!


http://www.chemistmag.com/portal/wp-content/uploads/2011/08/%D9%85%D8%A7%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D9%88%D9%86%DB%8C-350x262.jpg




مواد لازم:

سرکه یا آبلیمو، چند قطعه ماکارونی نپخته به طول ۲ تا ۳ سانتی متر، جوش شیرین.


طرز کار:

در یک لیوان (بهتر است لیوان بلند باشد) مقداری محلول جوش شیرین بریزید به طوری

که مقداری از سر لیوان خالی باشد.

قطعات ماکارونی را در آن بیندازید. مشاهده میشود که ماکارونی به ته لیوان می رود.

سپس سرکه یا آبلیمو را به آن اضافه کنید و هم بزنید.

گاز کربن دی اکسید حاصل از این واکنش ماکارونی ها را به سطح آب می آورد و پس از

مدتی هر ماکارونی به علت ترکیدن حباب ها دوباره به ته ظرف می رود و همینطور قطعات

ماکارونی در لیوان بالا و پایین می روند!!

[S H i M A]

شوخی با دود سیگار!

شما يک ليوان را بر روی ميز قرار می دهيد. سپس يک بشقاب شيشه ای رو روی آن می گذاريد.

بعد يک دستمال روی اونها قرار می دين، بعد يه پُک به سیگاری که روشن کردین میزنین!

سپس دود اون رو به روی دستمال فوت می کنين و شما به بقيه می گيد که الان دود از دستمال

و بشقاب و ليوان عبور کرده و داخل ليوان رفته!

سپس دستمال رو بر می داريد... با کمال تعجب می بينيد که دود سيگار داخل ليوان است!

اما چطوری؟!

توی ليوان رو به مقدار خيلی کمی اسيد کلرئيدريک آغشته میکنيد و روی بشقاب رو هم با مقداری

آمونياک آغشته کنيد(مواظب باشيد بخاری که آمونياک دارد برای سلول های بينی خطرناک است،

از ماسک استفاده کنيد)

در اين آزمايش وقتی اين دو مواد با هم مخلوط میشن توليد دود می کنن! البته وقتی با هم مخلوط

بشن، ديگه بخار اون ها خطرناک نيست.

[S H i M A]

آب پرتقال غيب شونده!!

http://www.roshd.ir/roshd/Portals/0/0and1/olympiad/Chemistry/BreakTime/BT-ch-058-01.gif


دو بشر كه داراي محلول‌هاي بي‌رنگي هستند روي ميز قرار دارند. مقداري مايع از بشر

اولي به داخل دومي مي‌ريزيم. يك رنگ پرتقالي ظاهرشده و سپس از بين مي‌رود.

حال مقداري محلول از بشر دوم وارد بشر اول میکنیم، رنگ پرتقالي روشن ظاهر ميشود.

پس از اضافه كردن مقدار بيش‌تري از محلول بشر دوم در بشر اول، رنگ پرتقالي كاملا از

بين مي‌رود!

چگونه؟!


مواد لازم:

- 5 گرم «كلرور مركوريك»

- 5 گرم «يدور پتاسيم»

- آب مقطر

- دو بشر 400 ميلي‌ليتري


بشر اول را تا دو سوم از محلول رقيق «كلرور مركوريك» و بشر دوم را نيز تا نيمه از محلول

رقيق «يدور پتاسيم»‌ پر كنيد.

«كلرور مركوريك» با «يدور پتاسيم» تركيب شده و توليد «يدورمركوريك» پرتقالي رنگ ميكند.

http://www.roshd.ir/roshd/Portals/0/0and1/olympiad/Chemistry/BreakTime/BT-ch-058-02.gif





به تدریج «يدورمركوريك» به نوبت در «يدور پتاسيم» حل شده و توليد كمپلكس بي‌رنگي

از «يدور پتاسيم» و «يدور مركوريك» ميكند!

http://www.roshd.ir/roshd/Portals/0/0and1/olympiad/Chemistry/BreakTime/BT-ch-058-03.gif

[S H i M A]

آب را در کاغذ به جوش آورید!


ابتدا ظرفی کاغذی با ابعاد ذیل بسازید:

http://www.roshd.ir/roshd/Portals/0/0and1/olympiad/Chemistry/BreakTime/BT-Ch-009-01.gifسانتی‌متر مكعب.







http://www.roshd.ir/roshd/Portals/0/0and1/olympiad/Chemistry/BreakTime/BT-Ch-009-05.jpg



در این ظرف حدود 200 میلی‌لیتر آب جای می‌گیرد.






http://www.roshd.ir/roshd/Portals/0/0and1/olympiad/Chemistry/BreakTime/BT-Ch-009-03.jpg




این ظرف را روی یک توری سیمی روی سه‌پایه قرار دهید. سپس آب درون آن را با چراغ بونزن به‌جوش آورید.


یک طریقه‌ جالب از این آزمایش، جوشاندن آب در یک پاکت کاغذی یا یک ظرف یک‌بار مصرف کاغذی است.





http://www.roshd.ir/roshd/Portals/0/0and1/olympiad/Chemistry/BreakTime/BT-Ch-009-04.jpg




آب در تماس با کاغذ، حرارت را از کاغذ گرفته به‌طوری که درجه حرارت کاغذ پایین مانده و مانع از سوختن

آن می‌شود.






http://www.roshd.ir/roshd/Portals/0/0and1/olympiad/Chemistry/BreakTime/BT-Ch-009-02.jpg





در این آزمایش‌ها باید آب را به آهستگی حرارت داد زیرا که قدرت انتقال حرارت کاغذ خیلی ضعیف است.

هدایت حرارت توسط کاغذ باعث می‌شود که درجه حرارت آب بالا رفته و بجوشد!

[S H i M A]

عرق نعنا و شربت انار!

شعبده باز دو بطری روی میز دارد . یکی محتوی مایع قرمز خوشرنگ ، که اتیکت " شربت انار " دارد و دیگری حاوی

مایع بی رنگ است که در اتیکت آن " عرق نعنا " نوشته شده است .

دو تُنگ شیشه ای به ظاهر پر از آب هم کنار آنها دیده می شود . دو لیوان خالی روی میز قرار دارد .

او در یک لیوان کمی شربت انار و در دیگری کمی عرق نعنا می ریزد و اظهار می دارد که آنها خیلی غلیظ هستند و

باید با آب رقیق شوند .

از تنگ اول هر دو را تا نصف پر می کند ، ناگهان رنگ آنها عوض می شود . عرق نعنا به شربت انار تبدیل می شود و

شربت انار هم به عرق نعنا تبدیل می شود . دوباره روی آنها از تنگ دوم می ریزد هر دو به رنگ اول خود در می آیند.

محتوی بطری "شربت انار" عبارت است از آب ، به اضافه ی کمی فوشین که در الکل حل شده است . محتوی بطری

" عرق نعنا " را نیز آب و چند قطره محلول فنل فتالئین در الکل تشکیل می دهد .

در تنگ اول هم آمونیاک و در تنگ دوم هم اسید استیک به جای اب ریخته شده است . با ریختن آمونیاک روی شربت

انار رنگ قرمز آن زایل شده و در حالی که عرق نعنا قرمز می شود . اما با ریختن اسید استیک رقیق هر دوی آنها به

رنگ اولیه ی خود در می آیند!

[graceful]

بدون تردید هرگاه صحبت از یخ می‌شود همه ما به یاد سرما می‌افتیم اما این بار می‌خواهیم شما را با نوعی یخ آشنا كنیم كه برخلاف یخ‌های معمولی به جای این كه سرد باشد داغ است. سدیم استات و یا به عبارت دیگر همان یخ داغ ماده شیمیایی عجیب و منحصر به فردی است كه شما می‌توانید آن را به آسانی و با استفاده از مقداری سركه و جوش شیرین تهیه کنید.



اگر سدیم استات را تا دمایی پایین‌تر از نقطه ذوب آن سرد كرده و سپس آن را به شكل بلوری درآورید یخ داغ تهیه كرده‌اید. از آنجایی كه این فرآیند گرمازاست بنابراین ماده یخی شكل حاصل از آن در نتیجه حرارت آزاد شده در جریان این فرآیند داغ و سوزان خواهد بود. انجماد سدیم استات مایع تا حدی سریع انجام می‌شود كه همزمان با ریختن آن می‌توانید شكل خاصی را به آن بدهید
در یك ظرف یك لیتر سركه را با چهار قاشق غذاخوری جوش‌شیرین تركیب كرده و محتوی ظرف را برای مدت زمان كوتاهی به‌هم بزنید. در نتیجه واكنش شیمیایی انجام شده بین این دو ماده سدیم استات و گاز دی‌اكسید كربن حاصل میشود.
توجه داشته باشید كه اگر جوش‌شیرین را به آرامی به سركه اضافه نكنید آتشفشانی در ظرف شما ایجاد خواهد شد كه از كناره‌های ظرف به بیرون می‌ریزد. از آنجایی كه سدیم استات حاصل بسیار رقیق است لازم است آن را برای مدت زمان کوتاهی بجوشانید تا غلیظ تر شود.
این كار را تا زمانی ادامه دهید كه در سطح محلول یك پوسته كریستالی تشكیل شود. با توجه به شدت حرارت و مدت زمانی كه این محلول در معرض حرارت قرار می‌گیرد تا غلیظ شود رنگ نهایی آن متفاوت خواهد بود. پس از آن بلافاصله سطح محلول را بپوشانید تا از تبخیر آن جلوگیری شود. اگر بلورهایی در محلول شما شكل گرفته است باید مقداری آب با سركه به آن اضافه كنید. پس از آن می‌توانید آن را در یخچال قرار دهید تا یخ بزند.
در حقیقت سدیم استات موجود در این محلول به دست آمده كه در یخچال قرار گرفته است نمونه‌ای از یك مایع ابرسرد است.

اگر دمای محیط كمتر از نقطه ذوب سدیم استات باشد، این ماده به شكل مایع خواهد بود اما شما می‌توانید با اضافه كردن یك قطعه كریستالی كوچك از سدیم استات و یا لمس كردن سطح محلول با یك قاشق و یا حتی انگشت دست‌تان فرآیند تشكیل بلور در این محلول را راه اندازی کنید.
همزمان با تشكیل یخ، گرما آزاد خواهد شد و شما می‌توانید به آسانی حرارت خارج شده از ظرف محتوی محلول را احساس كنید. سدیم استات یك ماده شمیایی بی‌خطر است و بنابراین می‌توانید با خیالی آسوده این آزمایش علمی را تجربه کنید.
همزمان با تشكیل یخ، گرما آزاد خواهد شد و شما می‌توانید به آسانی حرارت خارج شده از ظرف محتوی محلول را احساس كنید. سدیم استات یك ماده شمیایی بی‌خطر است و بنابراین می‌توانید با خیالی آسوده این آزمایش علمی راتجربه کنید
معمولا از این ماده به عنوان یك طعم‌دهنده خوراكی و برای بهبود طعم و مزه غذاها استفاده می‌شود و این در حالی است كه می‌توان آن ‌را به عنوان یك ماده شمیایی فعال در مواد غذایی كه به صورت گرم بسته‌بندی می‌شوند نیز استفاده كرد و اما نكته جالب توجه این كه حرارت و گرمای حاصل از انجماد این ماده خطراتی مشابه آسیب‌های ناشی از سوختگی های معمولی را به همراه نخواهد داشت.

اگر محلولی را كه در حال انجماد است در ظرف دیگری بریزید می‌توانید آن را به شكل دلخواه خود درآورید، البته باید این نكته را مورد توجه قرار دهید كه این مجسمه یخی قابلیت ذوب مجدد را نیز دارد.

[Mohsen 89]

بدون تردید هرگاه صحبت از یخ می‌شود همه ما به یاد سرما می‌افتیم اما این بار می‌خواهیم شما را با نوعی یخ آشنا كنیم كه برخلاف یخ‌های معمولی به جای این كه سرد باشد داغ است. سدیم استات و یا به عبارت دیگر همان یخ داغ ماده شیمیایی عجیب و منحصر به فردی است كه شما می‌توانید آن را به آسانی و با استفاده از مقداری سركه و جوش شیرین تهیه کنید.



اگر سدیم استات را تا دمایی پایین‌تر از نقطه ذوب آن سرد كرده و سپس آن را به شكل بلوری درآورید یخ داغ تهیه كرده‌اید. از آنجایی كه این فرآیند گرمازاست بنابراین ماده یخی شكل حاصل از آن در نتیجه حرارت آزاد شده در جریان این فرآیند داغ و سوزان خواهد بود. انجماد سدیم استات مایع تا حدی سریع انجام می‌شود كه همزمان با ریختن آن می‌توانید شكل خاصی را به آن بدهید
در یك ظرف یك لیتر سركه را با چهار قاشق غذاخوری جوش‌شیرین تركیب كرده و محتوی ظرف را برای مدت زمان كوتاهی به‌هم بزنید. در نتیجه واكنش شیمیایی انجام شده بین این دو ماده سدیم استات و گاز دی‌اكسید كربن حاصل میشود.
توجه داشته باشید كه اگر جوش‌شیرین را به آرامی به سركه اضافه نكنید آتشفشانی در ظرف شما ایجاد خواهد شد كه از كناره‌های ظرف به بیرون می‌ریزد. از آنجایی كه سدیم استات حاصل بسیار رقیق است لازم است آن را برای مدت زمان کوتاهی بجوشانید تا غلیظ تر شود.
این كار را تا زمانی ادامه دهید كه در سطح محلول یك پوسته كریستالی تشكیل شود. با توجه به شدت حرارت و مدت زمانی كه این محلول در معرض حرارت قرار می‌گیرد تا غلیظ شود رنگ نهایی آن متفاوت خواهد بود. پس از آن بلافاصله سطح محلول را بپوشانید تا از تبخیر آن جلوگیری شود. اگر بلورهایی در محلول شما شكل گرفته است باید مقداری آب با سركه به آن اضافه كنید. پس از آن می‌توانید آن را در یخچال قرار دهید تا یخ بزند.
در حقیقت سدیم استات موجود در این محلول به دست آمده كه در یخچال قرار گرفته است نمونه‌ای از یك مایع ابرسرد است.

اگر دمای محیط كمتر از نقطه ذوب سدیم استات باشد، این ماده به شكل مایع خواهد بود اما شما می‌توانید با اضافه كردن یك قطعه كریستالی كوچك از سدیم استات و یا لمس كردن سطح محلول با یك قاشق و یا حتی انگشت دست‌تان فرآیند تشكیل بلور در این محلول را راه اندازی کنید.
همزمان با تشكیل یخ، گرما آزاد خواهد شد و شما می‌توانید به آسانی حرارت خارج شده از ظرف محتوی محلول را احساس كنید. سدیم استات یك ماده شمیایی بی‌خطر است و بنابراین می‌توانید با خیالی آسوده این آزمایش علمی را تجربه کنید.
همزمان با تشكیل یخ، گرما آزاد خواهد شد و شما می‌توانید به آسانی حرارت خارج شده از ظرف محتوی محلول را احساس كنید. سدیم استات یك ماده شمیایی بی‌خطر است و بنابراین می‌توانید با خیالی آسوده این آزمایش علمی راتجربه کنید
معمولا از این ماده به عنوان یك طعم‌دهنده خوراكی و برای بهبود طعم و مزه غذاها استفاده می‌شود و این در حالی است كه می‌توان آن ‌را به عنوان یك ماده شمیایی فعال در مواد غذایی كه به صورت گرم بسته‌بندی می‌شوند نیز استفاده كرد و اما نكته جالب توجه این كه حرارت و گرمای حاصل از انجماد این ماده خطراتی مشابه آسیب‌های ناشی از سوختگی های معمولی را به همراه نخواهد داشت.

اگر محلولی را كه در حال انجماد است در ظرف دیگری بریزید می‌توانید آن را به شكل دلخواه خود درآورید، البته باید این نكته را مورد توجه قرار دهید كه این مجسمه یخی قابلیت ذوب مجدد را نیز دارد.



من اینکار رو انجام دادم
محلول تو دمای 56-57 درجه یخ زد:eek:

[S H i M A]

احتراق خود به خودی با افزودن آب!


http://azshimi.persiangig.com/Files/00312.jpg


تجهیزات:

کپسول آتش نشانی جهت ایمنی – بشر ۲۵ml – آبفشان – عینک ایمنی – دستکش محافظ


مواد:

پوشال چوبی، سدیم پروکسید (Na2O2) و آب


احتیاط (توجه): Na2O2 تقریبا مثل سدیم به طور خود به خودی با آب واکنش می دهد.

Na2O2 و هیدروژن پر اکسید می توانند سبب سوختگی شوند و از تماس آن ها با پوست باید پرهیز نمود.

در تمام مدت باید از عینک ایمنی و دستکش محافظ استفاده شود.


روش کار آزمایش:

بشری را از تراشه های چوب یا پوشالهای چوبی پر نمایید قبل از شروع آزمایش ۰٫۴ گرم Na2O2 را بر روی

پوشال های چوبی بریزید. بلافاصله به وسیله پیست (آبفشان) چند قطره آب بر روی آن بیافزایید. آب بطور

خود به خودی با Na2O2 واکنش نموده، پوشال های چوبی شروع به سوختن می نمایند.

(در اغلب موارد بشر می شکند.)


توضیحات: Na2O2 یک اکسنده قوی است و غالبا بطور انفجاری با ترکیبات آلی اشباع نشده واکنش میدهد

(همراه با افروختگی) در حضور مقدار کمی آب Na2O2 واکنش می دهد تا اکسیژن آزاد نماید.

Na2O2 + H2O → 2NaOH + O

NaOH به عنوان کاتالیزور در یک مرحله حد واسط H2O2 را تشکیل می دهد.

به هر حال در دمای پایین Na2O2 با آب واکنش می دهد تا NaOH و H2O2 را تشکیل دهد.

Na2O2 + 2H2O→ H2O2 +2NaOH

[S H i M A]

تبدیل آب به چراغ درخشان!

دکتر آنه دارای دکترای شیمی معدنی اظهار داشته که میشود آب را هم درخشان کرد!

ابتدا درون ماژیک فسفری را در آورده و آب را توسط آن رنگی میکنیم. سپس نور فرابنفش یا لامپ مهتابی را به روی آب گرفته سپس

نور را قطع میکنیم. مشاهده میشود که با قطع منبع نور همچنان درخشندگی آب با نور خیره کننده ای ادامه میابد.

علت چیست؟؟

ماژیک های فسفری به آب خاصیت فسفرسانسی میدهد و باعث میشود که پس از قطع منبع نور تا مدتی آب مثله چراغ بدرخشد!

[H.mallaki67]

سلام و درود
این دو ماده شیمیایی و یا محلول چی هستند؟؟و روش تهیشون چیه؟؟:eek:
https://lh3.googleusercontent.com/-0XJBSrxMWWY/T79nBn1ZG6I/AAAAAAABf_k/1bjJUlXmF9M/s288/6.gif

[mis_chemi]

بسمه تعالی چهارشنبه سوری علمی:
با نزدیک شدن به جشن ملی چهارشنبه سوری و مراسم های ایرانی در این روز از جمله پریدن از روی آتش، هر روز تعداد دانش آموزانی که برای داشتن یک فرمول مفرح و سالم برای این جشن در مدارس مختلف مراجعه می کنند، بیشتر می شود، در این مقاله سعی خواهم کرد چند فرمول ساده و شیرین و مهیج را که خطر کمتری نیز دارد به شما عزیزان معرفی کنم. در ادامه موارد احتیاط و ایمنی را برای این روز نیز خدمت دوستان یاد آور خواهم شد و در مورد مواد خطرناکی که در این روز توسط یک عده قلیل استفاده می شود، کمی صحبت خواهیم داشت. یادآور می شوم که این مقاله بیشتر با دید علمی تهیه شده است تا در یک فضای شاد و مفرح مفاهیم علمی را به شما منتقل نماید.
۱- ایجاد شعله های رنگی:

http://i3.ytimg.com/vi/jJvS4uc4TbU/default.jpg

شما با افزودن مواد مختلف به آتش می توانید آن را به رنگ دلخواه در بیاورید مطمئنا پریدن از روی آتشی به رنگ ارغوانی یا سرخ و یا سبز می تواند برای شما جذاب تر باشد.
ترکیبات مس رنگ شعله را به رنگ سبز در می آورند. که ارزانترین و در دسترس ترین این ترکیبات کات کبود و یا همان مس(II) سولفات می باشد. چنانچه مقداری از پودر این ماده را به مواد آتشگیر خود اضافه کنید رنگ شعله به رنگ سبز در می آید.


http://azareal.files.wordpress.com/2008/06/green_fire.jpg?w=300&h=243 ترکیبات لیتیم شعله را به رنگ ارغوانی در می آورد. این رنگ بسیار زیباست و به رنگ غروب های پاییز مشابه است. ارزانترین و دم دست ترین ترکیب لیتیم، لیتیم نیترات است. هرچند باید توجه داشته باشید که کلا ترکیبات لیتم نسبتا گران هستند.
http://www.visualphotos.com/photo/1x6038445/lithium_flame_test_a510237.jpg
ترکیبات پتاسیم به شعله رنگ یاسی زیبایی می بخشد، ارزانترین و در دسترس ترین ترکیب پتاسیم، پتاسیم پرمنگنات است. که با افزودن پودر آن به مواد مشتعل رنگ شعله به رنگ یاسی تغییر می کند. در ضمن این پتاسیم پرمنگنات که از آن برای ضدعفونی اماکن و یا ظروف استفاده می شود در جای دیگر نیز که به فرمول چند ماده منفجره بی خطر اشاره خواهیم داشت به کار خواهد آمد.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv/mid-Potassium_water_20.theora.ogv.jpg (http://en.wikipedia.org/wiki/File:Potassium_water_20.theora.ogv)
ترکیبات استرانسیم مانند استرانسیم نیترات رنگ شعله را به رنگ سرخ خون تغییر می دهد که به دلیل گران بودن کمتر استفاده می شود. کافیست شما مقدار کمی از پودر استرانسیم نیترات را به روی شعله بپاشید، آن وقت خواهید دید که شعله به رنگ بسیار زیبای سرخ خونی تغییر رنگ خواهد داد.
http://www.amazingrust.com/Experiments/how_to/Images/Flame%20Test/Li+/Li+1%20%28LiCO3%20+%20LiCl%29.jpg
ترکیبات باریم نیز رنگ سبز خاصی به شعله می دهند که در این مورد بهتر است حتما از باریم کلرید استفاده نمایید. مانند ترکیبات قبل با پاشیدن مقدار کمی از این ترکیب بر روی شعله رنگ شعله به رنگ سبز تغییر خواهد کرد.


http://z.about.com/d/chemistry/1/G/t/b/coppersulfateflame.jpg سدیم رنگ شعله را زرد می کند که در دسترس ترین ترکیب آن سدیم کلرید یا همان نمک خوراکی است. اما ترکیبات روبیدیم رنگ قرمز بسیار زیبایی به شعله های آتش می بخشد که واقعا دیدنی می باشد. و بهتر است از روبیدم نیترات برای این منظور استفاده شود.
و اما یکی از هیجان انگیزترین رنگ ها برای شعله با ترکیبات سزیم ایجاد می شود. ترکیبات سزیم رنگ شعله را به بنفش آبی تغییر می دهند. که بسیار جذاب و منحصر بفرد است.
منیزیم در شعله ایجاد جرقه های سفید و درخشان می نماید که به دلیل ایجاد اشعه مارواء بنفش باید در استفاده از آن دقت نمود. توجه شود اگر مصر به استفاده از منیزیم می باشید از پودر آن استفاده نمایید. و پودر آن را به صورت توده ای کنار مواد آتش زا قرار داده و بعد آتش را روشن نمایید.